1、氧化性:硝酸 〉硫酸 2、酸性:中学化学中,所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质.酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力.常用酸在水中的电离常数来衡量.硝酸和硫酸的电离方程式如下:HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34 H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3 HSO4(-) = H(+) + SO4(2...
百度试题 结果1 题目写出下列物质的化学名称:H2SO4___,HNO3___。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:硫酸,硝酸 反馈 收藏
硝酸:1、易分4HNO3=△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑ 不稳定性2、浓溶液与金属反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 强氧化性的体现3、稀溶液与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 强氧化性的体现4、与... 分析总结。 以h2so4和hno3为例分别用化学方程式表示其化学性质各4条结...
H2SO4==2H++SO42-HNO3=H++NO3-HClO3=H+ +ClO3-,H3PO4===H++H2PO4- (可逆符号),只写一级电离就可以了,三元酸H3PO3=H+ +H2PO3- (可逆符号),只写一级电离就可以了,二元酸,H3PO2===H+ +H2PO2- (可逆符号),一元酸 结果一 题目 H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H3PO3,H3PO2的电离方程式. 答案 ...
在酸性非水溶剂中,强弱顺序为: H2SO4 > HCl > HNO3三种酸在水溶液中由于拉平效应,表现出同样的酸性,即H3O+,均为强酸.但可以在其他的溶剂中区分:在非水溶剂中分成二种情况:1、非水溶剂的酸性比H2O强:比如HAc,在液态HAc中,三种酸均成了弱酸,存在平衡,所以可以区分强弱:...
结果一 题目 高一必修一有关H2SO4和HNO3有关的化学方程式. 答案 H2SO4(浓)+NaNO3==加热=NaHSO4+HNO3就想到这一个,硫酸是难挥发酸,可以制备易挥发酸,HNO3是易挥发酸.盐酸也是用浓硫酸和氯化钠加热制备的.相关推荐 1高一必修一有关H2SO4和HNO3有关的化学方程式....
除去hno3中的h2so4的方法 在处理含有HNO3和H2SO4的溶液时,我们需要分离这两种酸。以下是一些除去H2SO4的方法: 1.蒸馏法:将溶液蒸馏并收集蒸馏液。由于HNO3和H2SO4的沸点差异很大(HNO3的沸点为83°C,而H2SO4的沸点为337°C),因此HNO3会先蒸发出来,而H2SO4则会留在烧瓶中。 2.钠碳酸法:将适量的Na2CO3加入...
H2SO4=2H++SO42- KOH=K++OH- MgCl2=Mg2++2Cl- (NH4)2SO4=2NH++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- CaCO3=Ca2++CO32- 故答案为: HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42- KOH=K++OH- MgCl2=Mg2++2Cl- (NH4)2SO4=2NH++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- CaCO3=Ca2++CO32- ...
如hno3和h2so4类似,按照酸碱质子理论,两者之间能够发生反应,生成新的化合物,例如,hno3和h2so4发生反应,会生成硫酸铵。 首先,HNO3和H2SO4之间的反应是遵循酸碱质子理论的。HNO3是强酸,其中的离子是H+,H2SO4是强碱,其中的离子是SO42-。当HNO3和H2SO4混合反应时,氢离子自然地把SO42-离子中的质子H+共享,生成新...
NiCroFer3620Nb，犹如一位身披坚韧铠甲的勇士，傲然屹立于耐蚀材料之林，以其超凡脱俗的耐H2SO4与HNO3及其混酸腐蚀能力，彰显着高镍可变形奥氏不锈钢的非凡魅力。这不仅仅是一种合金，它是铁与镍智慧交融的结晶，以大地之基与星辰之光，共同铸就了NiCroFer3620Nb合金的坚固身躯。其耐腐蚀性能，宛若深海中的珊瑚，任凭...