所以 在高中范围内 我们一般认为 Ag2SO4和 H2SO4是不反应的 Ag为[H]后金属,与稀硫酸不反应但与浓硫酸反应.2Ag+2H2SO4(浓）＝Ag2SO4＋SO2（气）＋2H2O的反应2Ag+2H2SO4(浓）＝Ag2SO4＋SO2（气）＋2H2O不会不反应好像不反应
ag Vρ1000Vρ1000gxagxag=2Vρ1000g2Vρ1000g x=2000aVρ2000aVρ如果锌的质量是准确的,但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是:A装置内还有一定量的氢气没有进入B中;(3)若气体测量装置部分改为图甲、乙管的装置,要保证容器内气压与大气压一致的操作是:通过调整乙管的高度,读数时注意视线要与凹...
3 Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池? 老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问:什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的电解质溶液吗? 按老师的解释,因为不活泼金属不能和H2SO4发生反应,所以不存在自发的氧化还原反应.如果是这样,有一个...
Zn较活泼,为原电池的负极,发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+,Ag为正极,发生还原反应:2H++2e-=H2↑,故选C. 以Zn、Ag为电极,以稀H2SO4为电解质溶液,以铜丝为导线构成原电池,由于Zn较活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,Ag为正极,正极上发生还原反应生成氢气,以此解答该题. 本题考点:原电池和电解池的工作原理. 考...
分析:以Zn、Ag为电极,以稀H2SO4为电解质溶液,以铜丝为导线构成原电池,由于Zn较活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,Ag为正极,正极上发生还原反应生成氢气,以此解答该题. 解答:解:Zn较活泼,为原电池的负极,发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+,Ag为正极,发生还原反应:2H++2e-=H2↑, ...
AgNO3:阴极:4Ag+ + 4e- = 4Ag(沉淀)阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2(气体)总反应式:4AgNO3 + 2H2O =电解= 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)H2SO4:阴极:4H+ + 4e- = 2H2(气体)阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2(气体)总反应式:2H2O=电解=2H2(气体)+O2(气体)...
所以热化学方程式为H2SO4(ag)+Ba(OH)2(ag)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-148kJ/mol, 故答案为:H2SO4(ag)+Ba(OH)2(ag)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-148kJ/mol. 点评本题考查热化学方程式以及反应热的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握反应物以及生成物的量的之间的关系,也可结...
阴极方程式:Ag+ +e-=Ag反应方程式:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4NHO3+O2↑结果一 题目 电解池中,分别以H2SO4,HCL,CUSO4,KCI,AgNO3溶液做电解质,写出阳极反应,阴极反应,和总反应是. 答案 硫酸 阳极方程式:4OH- -4e-=O2↑+2H2O 阴极方程式:2H+ +2e-=H2↑ 反应方程式:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 盐酸 阳极...
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是O2.(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)硫化锌精矿(...
D、H+、Al3+、Ag+、NO3- 某工业废水能快速腐蚀大理石.该工业废水中,可常量共存的离子组是( ) A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B、Al3+、NH4+、Br-、Cl- C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42- D、Na+、K+、SiO32-、Cl- 化学反应的过程中有物质的变化,同时伴随着能量的变化.(1)一定温度下,在1L密闭容器中充...