(1)硒是第四周期的氧族元素;硫和硒氢化物的热稳定性:H2S>H2Se,从原子结构的角度解释其原因:S和Se同族,电子层数S<Se,原子半径S<Se,得电子能力S>Se,非金属性S>Se;(2)①a.过程ii中Se化合价不变,不属于氧化还原反应;b.Se为VIA族元素,最高正价为+6,H2SeO3的化合价为+4,既有氧化性,又有还原性;c....
所以沸点变化规律是:H2O>H2Te>H2Se >H2S。错误。B.元素的非金属性越强,其对应的简单氢化物的稳定性就越强,由于非金属性:Cl>S>P>Si,稳定性:SiH4< PH3< H2S < HCl 。错误。C.一般情况下,各类晶体的熔沸点规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。对于分子晶体来说相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物...
7.氧.碲(Te)为ⅥA族元素.请回答下列问题:(1)①H2O.②H2S,③H2Se三者稳定性有强到弱的依次为①>②>③(2)的沸点比高.原因是对羟基苯甲醛分子间能形成氢键.邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键.(3)H+可与H2O形成H3O+.H3O+中O原子采用sp3杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大.
查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:物理教研室题型:021 下面的判断,错误的是() A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体 ...
A.非金属性Cl>S>P>Si,所以氢化物的稳定性强弱顺序是HCl、H2S、PH3、SiH4,故A错误; B.非金属性F>Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性强弱顺序是HF、HCl、HBr、HI,故B正确; C.非金属性F>Cl>S>Se,所以氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se,故C错误; D.非金属性F>N>P>As,所以氢化物的稳定性HF>NH3>PH3>AsH3,...
试题硒(Se)在硫的下方,同主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Se > S,A对,不选;H2S 的相对分子质量比H2Se小,故H2S 的沸点比H2Se低,B错,选B;S的非金属性比Se强,气态氢化物较稳定,故稳定性:H2S > H2Se ,C对,不选;非金属性越强最高价含氧酸酸性越强,故酸性:H2SO4> H2SeO4,D对,不选。练习...
解:A.非金属性:Se<O<F,则简单氢化物的热稳定性:H2Se<H2O<HF,故A错误;B.非金属性:Se<S<Cl,则简单氢化物的还原性:H2Se>H2S>HCl,故B正确;C.O、S、Se位于同主族,原子序数越大非金属性越弱,则非金属性:O>S>Se,故C正确;D.非金属性:Cl>S>Se,则最高价氧化物对应水合物的酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4...
非金属氢化物的稳定性顺序:H2O>H2S>H2Se,HCl<H2S<PH3 C. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 D. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4下列说法正确的是( )A. 熔点:Na-K合金<Na<氯化钠B. 非金属氢化物的稳定性顺序:H2O>H2S>H2Se,HCl<H2S<PH3C. CO2与Na2O2...
(3)硒(34Se)和S位于同一主族. ①H2Se的稳定性比H2S的(填“强”或“弱”)弱,断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量(填“多”或“少”)少.用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的非金属性减弱. ...
已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是( )A. 热稳定性:H2Se>H2S>H2OB. 原子半径:Se>Cl>SC. 酸性:H2SeO4<H2SO4<HClO4D. 还原性:S2->Se2->Br-