下列反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OC.Ca2溶液反应:Ca2++2+2OH-CaCO3↓++2H2OD.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-
试题分析:A.根据电荷守恒,应为 c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—),错误;B. K2S溶液显碱性,c(H+)不等于 c(OH—),错误;C.根据物料守恒,应为c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S),错误; D.根据质子守恒, c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S),正确;选D。
均能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是A.C2H2、C2H4、C6H5CH3B.SO2、C2H2、H2SC.C6H6、C3H4、C6H14D.FeSO4、C3H8、C3H6
1、氢元素是第1号元素，原子核外只有1个电子，电子式为H●
①H2O2+H2S===2H2O+S↓②2H2O2 2H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑ A.均是氧化剂 B.均是还原剂 C.均既是氧化剂又是还原剂 D.三个反应中所起作用各有不同 试题答案 在线课程 D 练习册系列答案 名校课堂系列答案 西城学科专项测试系列答案 小考必做系列答案 ...
解答解:A.HF、CO均为直线结构,不对称,均为极性分子;NH3为三角锥型、H2S为V型,结构不对称,均为极性分子,故A选; B.CCl4为正四面体结构,结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子,其它为极性分子,故B不选; C.SO3(平面三角形)、N2(直线形)、SiF4(正四面体结构)均为非极性分子,H2O为V型,...
B、起不同作用 C、只起氧化剂作用 D、只起还原剂作用 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题: 分析:①H2O2+H2S=2H2O+S↓中,O元素的化合价降低; ②2H2O2=2H2O+O2↑中,O元素的化合价既升高又降低; ③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中,O元素的化合价升高,结合氧化剂、还原剂来解答. ...
且最外层只有1个电子,所以B元素原子核外有11个电子,由于质子数等于核外电子数,故B元素为钠元素;地壳中含量最多的元素为O元素,故C为O元素.D元素的单质在氧气中燃烧时发出蓝紫色的火焰,故D为S元素.由这四种元素相互化合组成的酸性氧化物为SO3 碱性氧化物为Na2O,含氧酸为H2SO4,无氧酸为H2S,碱 NaOH,正盐Na2S...
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2 试题答案 在线课程 【答案】D 【解析】 反应2H2S+SO2═3S+2H2O中,H2S中S元素化合价由-2价升高为0价,H2S是还原剂;SO2中S元素化合价由+4价降低为0价,SO2是氧化剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于1:2,D满足题意。
向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料:CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A.③中白色浑浊是CaCO3 B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+== CuS↓+2H+ C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S ...