1已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为 ③现有H2S和 SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为 NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少 . ...
H2S + SO2 → S + H2O 相关知识点: 试题来源: 解析2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O 1. **原子平衡**: - **硫(S)**:左侧H₂S和SO₂中共含2个S(1+1),右侧生成3个S,通过系数调整后平衡。 - **氧(O)**:SO₂含2个O,通过生成2个H₂O(含1个O/分子)平衡。
已知H2S和 SO2反应生成 S和 H2O ①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为 2:1 ③现有H2S和 SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为 ...
二氧化硫与硫化氢可以发生化学反应，反应方程式如下：SO2 + H2S→S + 2H2O 其中，SO2代表二氧化硫，H2S代表硫化氢，S代表硫，H2O代表水。在上述反应中，SO2和H2S反应生成了硫和水。这是一个还原反应，因为SO2的氧化态为+4，而硫的氧化态为-2，表示SO2被还原，硫被氧化。此反应在实验室中可以通过加热SO2和H2S混合...
,同时扩大2倍,则H2S、SO2、S、H2O前面的化学计量数分别为:2、1、3、2. (2)本题可利用“定一法”进行配平,把Fe2O3的化学计量数定为1,则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为:2、 11 2 、4,同时扩大2倍,则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为:4、11、2、8. ...
答案 H2S转变为S化合价由-2价变为0价,每摩尔失去2mole^-,2摩尔共计失去4mole^-,SO2转变为S化合价由+4价变为0价,每摩尔得到4mole^-,电子由H2S转移给SO2,转移过程如下:↑→4e^-→↓-2 +4 2H2S + SO2=3S+H2O相关推荐 1H2S气体和SO2气体反应生成和水的反应方程式中电子怎样转移 反馈...
解析 如果是SO2通入氢硫酸溶液中反应,即H2S(aq)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(l),则要加,简写成2H2S+SO2=3S↓+2H2O.否则不用.这个不是考试时候的扣分点.结果一 题目 H2S+SO2→3S+H2O这里的硫要不要沉淀符号.为什么. 答案 如果是SO2通入氢硫酸溶液中反应,即H2S(aq)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(l),则要加,...
= 4S↓ + 4H2O H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + H2SO4(浓) = SO2↑ + S↓ + 2H2O 根据方程式可以看出，虽然反应物相同 但是根据量的不同，产物不同。当H2S的浓度高时，生成的是S单质 当浓H2SO4的浓度高时，生成的SO2气体 当二者浓度相同时，就会生成SO2↑和S单质 H2S...
已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为___③现有H2S和 SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为___NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是...
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差 1mol 32g z 1.6gz=1mol×1.6g32g=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，故答案为：0.2；H2S：0.1mol、SO2：0.9mol或H2S：0.95mol、SO2：0.05mol；④a mol H2S和b mol SO2中硫元素和氧元素的物质的量...