[解析] S原子(价电子构型为3s23p4)在成键过程中,有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据,其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠,形成2个s―Hg键。结果一 题目 H2S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为( )。 A.sp3杂化B.sp杂化C.sp2杂化D...
百度试题 题目H2S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为 A. sp3杂化 B. sp杂化 C. sp2杂化 D. sp3不等性杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 D.sp3不等性杂化
(1)H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,为V形结构,结构式为,正负电荷重心不重合,为极性分子,故答案为:sp3;;V;极性;(2)CH2O中的C价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,分子的结构式,立体构型平面三角形,该分子中正负电荷重心重合,为非极性分子,故答案为...
试题解析:(1)H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,为V形结构,结构式为,正负电荷重心不重合,为极性分子,故答案为:sp3;;V;极性;(2)CH2O中的C价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,分子的结构式,立体构型平面三角形,该分子中正负电荷重心重合,为非极性分子...
解答:解:(1)H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,为V形结构,结构式为 ,正负电荷重心不重合,为极性分子, 故答案为:sp3; ;V;极性; (2)CH2O中的C价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,分子的结构式 ...
CH4分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为 ;而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨
H2S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为 。A. sp3杂化 B. sp杂化 C. sp2杂化 D. sp3不等性杂化 网友 1 最佳答案 回答者:网友 D 考查sp360问答3不等性杂化。 (1)sp3不等性杂化:如果在杂化轨道中含有不参加成键的孤对(独对)电子,则形成不完全等同的杂化轨道,这种杂化称为sp3不等性杂化(辨别杂化类型时...
H2S分子的几何构型是V形,这是由于S原子采用的轨道杂化方式是() A. 等性sp3 B. 不等性sp3 C. sp2 D. sp
解析 解:在H2S分子中,S原子含有两个孤电子对数,两个σ键,价层电子对数等于4,所以S原子的杂化类型为:SP3 .故答案为: SP3 据原子的价层电子对数判断杂化类型,价层电子对数=2是SP杂化,价层电子对数=3是SP2 杂化,价层电子对数=4是SP3 杂化,据此解答....
(1)H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,为V形结构,结构式为,正负电荷重心不重合,为极性分子,故答案为:sp3;;V;极性;(2)CH2O中的C价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,分子的结构式,立体构型平面三角形,该分子中正负电荷重心重合,为非极性分子,故答案为...