百度试题 结果1 题目H2的分子轨道式为(σ1s)2,键级为 ,具有 磁性。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:(1)1(2)反反馈 收藏
【解析】解:(1)H2分子轨道图H2电子排布式: (σ_(1s))^2ais1sls键级 =1/2*(2-0)=1逆磁性(2)He2分子轨道图He_2 电子排布式: (σ_(18))^2(σ_(18)^8)^2ois键级ls=1/2*(2-2)=0 o1s不存在 He_2 分子(3)Li2分子轨道图Li2电子排布式:2s(σ_(1s))^2(σ_1^2)^2(σ_(28))^2...
H2的分子轨道式为(σ1s)2,键级为 ,具有 磁性。参考答案:(1) 1 ... 点击查看答案进入小程序搜题你可能喜欢白日参辰现。(商标) 点击查看答案进入小程序搜题 Buck电路,相同的占空比控制时,电感电流不连续模式的输出电压比连续模式的输出电压高。 () A.对 B.错 点击查看答案进入小程序搜题...
这些分子轨道表示式分别为:H2 (σ_(1s))^2; He2+(σ_1)^2(σ_1^+)^1; He2(σ_(18))^2(σ_(1s)°_2^2; Be2(σ_(1s))^2(σ_1^*)^2(σ_(2s))^2(σ_(2s)^*)^2。由分子轨道电子排布情况可知,其稳定性:H2 (键级=1)> He2+ (键级=0.5)> He2 (键级=0) = Be2(键级=0)。
在H2分子中,HOMO是由两个氢原子的1s轨道线性组合而成的σ轨道(σ*为反键轨道)。HOMO是分子中电子密度最高的轨道,它的能量较低,通常用来描述分子的化学反应中的电子转移。 LUMO是由两个氢原子的1s轨道线性组合而成的σ*轨道(σ为键轨道)。LUMO是分子中电子密度相对较低的轨道,它的能量较高。LUMO通常用来描述分...
He原子没有单电子,当两个He原子接近时,不能形成共价键,所以He2分子不能存在。按分子轨道理论,H2的分子轨道表示式为 (σ_(1s))^2 ,键级为1,2个H原子以共价键单键结合生成H2。He2的分子轨道表示式为 (σ_(1s))^2(σ_1^(_5)^2 ,键级为0,2个He原子不能形成共价键,因此He2不能稳定存在。
解:现代价键理论: H原子的电子组态为Is1,自旋方向相反的两个 H原子中的单电子可以配对形成共价键,形成H2分子;He原子的电子组态为1s2,无单电子,不能形成共价键, He?分子不能稳定存在。分子轨道理论: H2分子的分子轨道式为 ((ris )2,键级为 1,可以稳定存在。 He2分子的分子轨道式为((r1s) ( b1s ),键...
写出H2、He2+、He2、Be2的分子轨道表示式,比较它们的相对稳定性,并说明原因。 相关知识点: 试题来源: 解析 ×在写分子轨道表示式时,要充分了解不同原子形成的分子轨道的能级顺序。对于第一、二周期各元素,由于原子轨道能量不同,组成两种分子轨道能级顺序:(1)σ1s<σ1*s><σ2s><σ1*s><π2py～π2py>...
H原子轨道 分子轨逍 HJ東子轨逍 H2: H原子轨道 H;汙子轨道 H原子轨道 (2)H2 r-is); ht c-is)o-is) (3)H2 键级=1/2=0.5 HT 键级=(2-1)/2=0.5 (4)H2离子将分解。因为当H2离子中的(「s)电子被光激发到反键轨道(匚1s) 中时,体系的能量比键合前基态 H原子的能量还高,因此不能稳定存 在。