两者都为两元弱酸只要比较第一电离常数的大小就可以了结果一 题目 氢硫酸(H2S)和亚硫酸(H2SO3)谁酸性强 答案 两者都为两元弱酸,只要比较第一电离常数的大小就可以了.H2CO3的Ka>H2S的Ka所以酸性H2CO3>H2S相关推荐 1氢硫酸(H2S)和亚硫酸(H2SO3)谁酸性强 反馈 收藏 ...
例题3已知:H2S和H2SO3都是弱酸,且HS的酸性更弱;H2S被SO2、 Cl_2O_2 氧化后的产物都是S。向HS饱和溶液中通入足量SO2溶液导电能力与通入气体体的关系可用下图中的(填字母,下同)表示;向HS饱和溶液中通入足量 Cl_2 溶液导电能力与通入气体体积的关系可用下图中的表示;向H2S饱和溶液中通入足量O2,溶液导电能...
在相同条件下.H2S的酸性比H2SO3的酸性强.H2S是H2S气体的水溶液.H2SO3是SO2与水反应后形成的溶液.在室温时.向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体.发生反应如下:2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O.以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图.正确的是( ) A. B. C. D.
在相同条件下.H2S的酸性比H2SO3弱.且H2S在水中的溶解度小于SO2.在室温时.向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体.发生反应如下:2H2S+H2SO3→3S↓+3H2O.以下是通入H2S的体积和溶液pH值关系图.正确的是( )A.B.C.D.
比较第一电离常数的结果 酸性H2CO3>H2S 亚
已知H2SO3的酸性强于H2S,H2S水溶液中存有电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液实行如下处理,判断结果准确的是: A. 加水,平衡向右移动
已知酸性:H2SO3>H2CO3>H2S。将SO2气体通入含少量Na2S和Na2CO3混合溶液中,若有新气体生成,该气体中___(填“含”或“不含”))H2
二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体.其水溶液叫亚硫酸的水溶液叫氢硫酸.已知相同的条件下.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸.现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体.反应的化学方程式为:2H2S+H2SO33S↓+3H2O.则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料.其主要成分是LaCaMnO. (1)锰原子的基态价层电子排布式为 (2)S与O为同主族元素.其中电负性较大的是 , H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ,试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性: . (3)据报道.Ca在空气中点燃生成CaO和
(1)酸性:H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4(2)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2, Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性:H2O H2S, H2S HCl(4)还原性: H2O H2S, H2S HCl(5)酸性: H2SO4 H2SO3, HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出:①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ;②元素的金属性越...