解析 生成淡黄色沉淀(生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀) 2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O 分析总结。 生成淡黄色沉淀生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀结果一 题目 H2S+SO2的实验现象 答案 生成淡黄色沉淀(生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀)2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O相关推荐 1H2S+SO2的实验现象 ...
将SO2与H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是 ,该反应中,SO2显示了 性。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 有淡黄色固体生成,瓶壁上有小液滴 ②. 氧化 【分析】与发生归中反应生成单质S。 【详解】与的反应方程式为:,故现象为:有淡黄色固体生成,瓶壁上有小液滴,该反应中中的硫元素化合价降低,故体...
因此,H2S和SO2的反应不仅会产生刺激性的气味,还会产生有毒的化合物,对环境和人类健康都会造成危害。 总的来说,H2S与SO2的反应是一种有趣但危险的化学现象。它不仅产生有毒的化合物,还会产生刺激性的气味,对环境和人类健康都会造成危害。因此,在工业生产和大气环境中,需要对这两种气体进行严格的监控和管理,以减少...
解答一 举报 说明二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O离子方程式就是这个,因为反应物均为非电解质(弱电解质)生成物有不溶物和弱电解质(水)So2通入H2S溶液中,有黄色沉淀(S)生成发生歧化反应,此时二氧化硫做氧化剂,硫化氢作还原剂说明二氧化硫的氧化性 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...
。该反应是典型的氧化还原反应,硫化氢(H₂S)作为还原剂,二氧化硫(SO₂)作为氧化剂,两者发生归中反应生成单质硫沉淀和水。以下从反应类型、氧化还原过程、现象及应用等方面展开说明。 一、反应类型与化学计量此反应属于归中反应,即两种不同价态的同种元素(硫)通过反应生成中间价...
解析 产生淡黄色固体.2H2S+SO2=3S↓+2H2O 结果一 题目 简单描述等体积H2S 和 SO2气体混合后的现象,并用化学方程式加以解释 答案 产生淡黄色固体.2H2S+SO2=3S↓+2H2O相关推荐 1简单描述等体积H2S 和 SO2气体混合后的现象,并用化学方程式加以解释
方程式:2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O S难溶于水,即使通过量SO2还是不溶解. 分析总结。 s难溶于水即使通过量so2还是不溶解结果一 题目 饱和H2S通SO2至过量的现象 答案 会生成黄色固体S方程式:2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2OS难溶于水,即使通过量SO2还是不溶解.相关推荐 1饱和H2S通SO2至过量的现象 反馈...
有淡黄色浑浊 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2中的硫元素是+4价,处于硫的中间价态,因此它既能表现出氧化性,也能表现出还原性。 H2S中的硫元素是-2价,具有强还原性。 反应过程: 当这两种气体相遇时,它们之间会发生氧化还原反应,生成硫单质(S)和水(H2O)。 沉淀现象: 如果在溶液中进行这个反应,生成的硫单质通常会以沉淀的形式析出,因此在化学方程式中...
0.449（标准阳极电势：0.499）S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142（标准阴极电势：0.142）因此在标准状况下，阳极电势大于阴极电势，反应可以自发地进行。若在非标准状况下，需要通过能斯特方程计算实际电势。但这个反应由于阴阳极电势相差较大，一般来说都是可以反应的。