反应方程式为:2H2O + O2 → 2H2O2需要注意的是,在电解的过程中,要控制电池的电压和电流密度,以防止反应失控和产物质量不稳定。另外,过氧化氢具有强氧化性,易与其他物质反应,产生危险的化学反应,使用过程中要特别小心谨慎。反馈 收藏
氧化性 过氧化氢具有显著的氧化性。例如，它可以与碘化钾和盐酸反应，生成碘单质和水，反应方程式为：H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2 + 2H2O。2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + H2S = S↓ + 2H2OH2O2 + SO2 = H2SO4Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 请注意，在酸性环境中，...
10(-12)上标; H2O2+H2O2===(可逆)H3O2(+)上标+HO2(-)上标,其中H3O2(+)叫水合氢离 子;HO2(-)叫过氧氢根离子; HO2(-)===(可逆)H(+)+O2(2-);第二级电离常数K2==1×10(-25)上标,更加微弱; 其中H(+)叫氢离子;O2(2-)叫过氧根离子.反馈...
2,3,5-三甲基-1,4-对苯二醌是合成维生素E的重要中间体，该中间体就可以通过 1,2,4-三甲基苯与高浓度的过氧化氢发生氧化反应来合成。芳烃化合物的直接羟化反应（即 C-H 键的氧原子插入反应）是合成酚类化合物的绿色催化反应。以 30 %的过氧化氢为氧化剂和杂多酸盐K7NiV13O38·16H2O为催化剂，在MeCN/...
### H₂O₂(过氧化氢)与H₂O(水)的区别 在化学领域,H₂O₂(过氧化氢)和H₂O(水)是两种截然不同的化合物,尽管它们都由氢元素和氧元素组成。以下是两者之间的主要区别: ### 1. 化学结构 - **H₂O**:水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成,形成一个弯曲的分子结构,其中...
(3)注意题给暗示“不溶物”及所给稳定剂,考虑到除K+,Na+外其余硅酸盐难溶于水,即可写出方程式. (4)MnO2对H2O2分解起催化作用,加快H2O2分解;H2S具有强还原性,H2O2既具有氧化性又具有还原性,二者可发生反应:H2O2+H2S=S↓+2H2O;CO 2- 3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-;NaHCO3与Na2CO3和H2O2均不反应,故...
在杂多酸盐催化剂(Bu4N)4[γ-SiW10O34(H2O)2]的存在下,过氧化氢可以在温和反应条件下与烯烃发生环氧化反应,高产率地生成环氧化合物。此反应的优点是反应温度较低,且催化剂易于从反应物中分离。在该反应中,过氧化氢的利用率和生成环氧化物的选择性均为≥99%。该反应不仅适用于末端烯烃, 内部烯烃和环烯烃都...
【解答】(1)双氧水可以可作是二元弱酸,说明双氧水分子能发生两步电离,其电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣,故答案为:H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣; (2)双氧水和氢氧化钡生成盐和水,反应方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O; (3)根据水...
双氧水即过氧化氢溶液(Hydrogen peroxide),化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 二 双氧水的性质——不稳定 H+H+O=H2O——水 ...
在杂多酸盐催化剂(Bu4N)4[γ-SiW10O34(H2O)2]的存在下,过氧化氢可以在温和反应条件下与烯烃发生环氧化反应,高产率地生成环氧化合物。此反应的优点是反应温度较低,且催化剂易于从反应物中分离。在该反应中,过氧化氢的利用率和生成环氧化物的选择性均为≥99%。该反应不仅适用于末端烯烃, 内部烯烃和环烯烃都...