解:酸性条件下,H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O,其反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;过氧化氢是弱电解质,H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离,电离的方程式为:H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-;H2O2是一种二元弱酸,Ka1=1.0×10-12,则Ka1=c(H+)×c(HO2−)c(H2O2)=c2(H+)1mol/L=...
该反应是一个氧化还原反应,其中H₂O₂(过氧化氢)作为氧化剂,将Fe²⁺(亚铁离子)氧化为Fe³⁺(铁离子)。同时,H₂O₂自身被还原为水。 反应现象: 在适当的反应条件下,可以观察到溶液的颜色发生变化。如果原溶液中含有亚铁离子,它通常呈现浅绿色。当加入过氧化氢并发生氧化反应后,亚铁离子被氧化为铁...
总而言之,氧化铁(Fe2+)与过氧化氢(H2O2)发生反应,可以产生氧化铁(Fe3+),反应的离子方程式为:Fe2+(aq)+ H2O2(aq)→ Fe3+(aq)+ 2H+(aq)+1/2O2(g),它可能会破坏环境的平衡,因此在实际应用中应注意控制反应的温度、pH值和浓度,并采取有效的措施,以防止氧化铁(Fe2+)与过氧化氢(H2O2)发生反应,保护环境...
解析 【】氧化不完全,对测定结果,会产生负误差. 结果一 题目 再加入h2o2氧化fe2+时,为什么要边搅拌边慢慢滴加若fe2+ 氧化不完全,对实验有何影 答案 【】氧化不完全,对测定结果,会产生负误差. 相关推荐 1 再加入h2o2氧化fe2+时,为什么要边搅拌边慢慢滴加若fe2+ 氧化不完全,对实验有何影 ...
答案(1)2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O (2)①抑制Fe2+水解 ②提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2+被氧化) (3)2mFeSO4+ mH2O2+(1-0.5n)mH2SO4===[Fe2(OH)n(SO4) (3-0.5n)]m+(2-n)mH2O (4)①Sn2++2Fe3+ + 6Cl-===2Fe2+ + SnCl ②防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O而造成较大的实...
这个反应会降低酸度，生成的三价铁容易水解，需要搅拌来让氢氧化铁分散而不聚沉。
H2O2氧化Fe2+的离子方程式是 ___.已知H2O2是一种二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;则H2O2的电离方程式为 ___,常温下1mol•L-1的H2O2溶液的pH为 ___.
假定H2O2作还原剂,Fe2+ 作氧化剂,应按下式进行反应: H2O2 + Fe2+ = Fe + 2H+ + O2 从E0值分析: 2H+ + O2 + 2e- H2O2 E0 = +0.682 V Fe2+ + 2e- Fe E0 = -0.44 V 显见 E<E,上述反应不能进行。 再假定H2O2 氧化剂,Fe2+ 作还原剂,反应按下式进行: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ ...
结果一 题目 H2O2氧化Fe2+的离子方程式 答案 H2O2+2Fe2+ 2H+= 2H2O + 2Fe3+ 结果二 题目 ② H_2O_2 氧化 Fe^(2+) 的离子方程式为 答案 ② 2Fe^(2+)+H_2O_2+2H^+=2Fe^(3+)+2H_2O(2SO)相关推荐 1H2O2氧化Fe2+的离子方程式 2② H_2O_2 氧化 Fe^(2+) 的离子方程式为 ...
分析:酸性条件下,H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O;过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离;根据Ka求出氢离子的浓度和pH. 解答: 解:酸性条件下,H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O,其反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;过氧化氢是弱电解质,H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离,电离的方程式为:H2O2?H++HO...