从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2(3)2H2O2MnO2===2H2O+O2↑ 答案 (1)氧化剂(2)还原剂(3)既作氧化剂又作还原剂(1)反应物过氧化氢中氧元素化合价降低,过氧化氢作氧化剂,硫化氢中硫元素化合价升高,硫化氢作还原剂,故答案为:氧化剂;...
解答: 解:①H2O2+H2S=2H2O+S↓中,O元素的化合价降低,过氧化氢作氧化剂;②2H2O2=2H2O+O2↑中,O元素的化合价既升高又降低,过氧化氢既是氧化剂又是还原剂;③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中,O元素的化合价升高,过氧化氢作还原剂,则三个反应中过氧化氢的作用不同,故选B. 点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元...
H2S 和H2SO4反应 为什么生成的是硫和水 而不是硫,二氧化硫和水 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 第一个问题:S元素被氧化的到0价最容易,一般不会到+4价,可以到+6价.第二个问题:根据价态只靠拢不交叉原则,只能生成中间价态.一般是-2价S到硫,+4价S到二氧化硫,可以...
答案解析 查看更多优质解析 举报 H2O2+H2S=S+2H2O是双氧水,水和臭氧反应可以得到双氧水的,化学里淡黄色固体很多,高中的学的话就少了,有:过氧化钠,单质硫、溴化银 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 高中化学.Ag+H2S的反应原理,为什么这个反应能发生 S怎么反应成H2S 高中化学关...
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第一个问题：S元素被氧化的到0价最容易，一般不会到+4价，可以到+6价。第二个问题：根据价态只靠拢不交叉原则，只能生成中间价态。一般是-2价S到硫,+4价S到二氧化硫，可以是硫,二氧化硫和水；也可以均升高降低到0价的硫单质。
6.过氧化氢在下列三个反应中:①H2O2+H2S═2H2O+S↓.②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.③H2O2+Cl2═2HCl+O2.所起的作用是( )A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用
百度试题 题目少量H2O2和H2S反应的主要产物是( ) A.H2SO4B.H2SO3C.H2S2O3D.S相关知识点: 试题来源: 解析 D
依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）