答案 在碱性下反应 3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4OH= 2CrO42- + 8H2O 结果二 题目 Cr(OH)3和H2O2反应产生的方程式? 答案 在碱性下反应3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4OH= 2CrO42- + 8H2O相关推荐 1 Cr(OH)3和H2O2反应产生的方程式? 2Cr(OH)3和H2O2反应产生的方程式?反馈...
[分析]该反应中H2CrO4→Cr(OH)3,Cr元素的化合价降低,则反应中H2CrO4为氧化剂,被还原为Cr(OH)3,所以H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,O元素化合价升高,H2O2被氧化,作还原剂,根据化合价的变化可知,反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,根据化合价的变化判断电子转移的数目,以此解答该题.反馈...
(4)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价,O元素化合价由-1价升高到0价,则转移电子数目6e-,生成3molO2,如反应转移了0.5mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为22.4L·mol-1×0.5mol×3/6=5.6L反馈 收藏 ...
6e 2H CrO+3H=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2OH2CrO4 O2 解:由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合价由-1价升高到0,则H2O2为还原剂,氧气是氧化产物,氧化剂发生还原反应,含元素化合价降低的物质为氧化剂,则Cr元素的化合价降低,即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3,该反应中O元素失电子,Cr元素得到电子,2molH2CrO4...
【解析】① H_2O_2→O_2 的过程中,氧元素的化合价由-1价升到了0价,所以H2O2是还原剂,反应中Cr元素化合价降低, H_2CrO_4 应被还原生成Cr(OH)3故答案为: H_2O_2 ;H_2CrO_4; Cr(OH)3;②反应的方程式为 2H_2CrO_4+3H_2O_2=2Cr(OH)_3+3O_2↑+2H_2O ,反应中Cr元素化合价由+6...
故产生的氧气体积为3.36L, 故答案为:3.36L. 反应3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中,H2CrO4中Cr化合价从+6→+3,得电子,H2O2中0化合价从-1→0,失电子,结合元素化合价解答该题. 本题考查了还原剂的判断、氧化还原反应的分析及计算,做此类题目要从化合价入手,从化合价的变化来分析和计算,此题易错点为...
(2)该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2,得电子化合价降低的元素是 ,所以被还原的元素是Cr6+,则H2CrO4是氧化剂发生还原反应,还原产物是Cr(OH)3, 故答案为:H2O2, ,H2CrO4,Cr(OH)3; (3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为 ═0.15mol,标况下氧气的体积为:0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故产生的氧气...
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2 中发生的过程为 H2O2→O2。该反应中的还原剂是
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2. (1)该反应中的还原剂是 H2O2 . (2)该反应中,发生还原反应的过程是 H2CrO4 → Cr(OH)3 . (3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ...
某反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 写出该反应的化学