百度试题 结果1 题目 H2O、H2S、H2Se、H2Te键角由大到小的变化顺序为___,这可以用___。 相关知识点: 试题来源: 解析H2O>H2S>H2Se>H2Te 同一配位原子,中心原子的电负性越大,键角越大 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目下列气态氢化物中,最不稳定的是H2O H2S H2Se H2Te相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 D 反馈 收藏
答案C 解析H2S、H2Se、H2Te 的相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增强,其沸点逐渐升高,H2O与H2S等的结构具有相似性,H2O的相对分子质量最小,但其沸点最高,说明H2O分子间除了存在范德华力外,还存在一种特殊作用力——氢键.H2O分子极为稳定,加热时分子内的共价键很难断裂。综合上述,选项C正确。 答案C结果...
百度试题 题目 试比较下列物质的熔、沸点。(1)H2O、H2S、H2Se、H2Te(2)HOCHO、CHOOH 相关知识点: 试题来源: 解析答案(1)H2O>H2Te>H2Se>H2S (2)反馈 收藏
H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的熔沸点高于晶体硅 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 3下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B. 石的熔沸点高于晶体硅 C. NaF、NaCl、NaBr、...
H2O H2S H2Se H2Te 100 ℃ -60.75 ℃ -41.5 ℃ -1.8 ℃ 下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中,正确的是 A. 氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关 B. 范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C. 水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力 D. 水分子间存在共价键,加热时较难断裂 ...
h2o、h2s、h2se、h2te 及 hf、hcl、hbr、hi 的熔沸点顺序。 首先,我们需要了解这些物质的结构和性质。 H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te:这些都是氢化物,其熔沸点主要取决于它们分子间的相互作用力。由于水分子间存在氢键,其熔点较高,约为0°C。硫化氢和硒化氢的分子间作用力较弱,熔点较低,分别为-89°C...
已知ⅥA族元素氢化物的沸点如下: 氢化物 H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 100 -61 -41 -2 请解释H2O的沸点高于H2S沸点的
氧族元素的氢化物的沸点如下表:H2OH2SH2SeH2Te100℃-61.8℃-41.1℃-2℃下列说法中正确的是()A.氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关B.
H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量逐渐增大,其分子间作用力逐渐增强,其沸点逐渐升高,H2O与H2S等的结构具有相似性,其相对分子质量也小,但其沸点最高,说明H2O分子间除分子间作用力外,还存在一种其它分子不存在的特殊分子间作用力。H2O分子极为稳定,加热时共价键不断裂。综合上述选项C正确。 结果一 题目 氧族元素的氢化物...