百度试题 结果1 题目H2O,H2S,H2Se,H2Te的沸点由高到低的顺序.并说明理由. 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案H2O H2Te H2Se H2sH2O受氢键影响,所以最高. 其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点非典越高.反馈 收藏
解答一 举报 H2O H2Te H2Se H2sH2O受氢键影响,所以最高. 其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点非典越高. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 H2O 和H2S哪个沸点高 H2S的熔沸点小于H2O,这一变化规律与键能有关吗? H2S和h2o的沸点比较 二维码 回顶部...
氢化物 H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 100 -60.75 -41.5 -1.8 下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中,正确的是 ( ) A. 氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关 B. 范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C. 水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力 D. 水分子间存在共价键,加热时较难断...
解析 在VIA族元素氢化物H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te分子中,除H2O之外,分子间的作用力有色散力、诱导力、取向力,其中最主要的是色散力,因此H2S 、H2Se 、H2Te分子的色散力逐渐增大,沸点由低到高。而H2O分子由于存在分子间氢键,沸点出现反常,较同族其他氢化物的沸点高。
已知ⅥA族元素氢化物的沸点如下: 氢化物 H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 100 -61 -41 -2 请解释H2O的沸点高于H2S沸点的
从上述数据可以看出,H2O、H2S、H2Se和H2Te的熔沸点随着周期表中原子序数的增加而逐渐升高。这符合元素周期律的一般规律,即原子序数增加,原子量增加,分子间的分散力也会增强,导致熔沸点升高。氢化物的分子量、极化性等因素也会影响其熔沸点的大小。 7. 结论 H2O、H2S、H2Se和H2Te作为一组氢化物,它们的熔沸点呈现出一...
解答一 举报 H2O H2Te H2Se H2sH2O受氢键影响,所以最高.其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点沸点越高 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 H2O,H2S,H2Se,H2Te的沸点由高到低的顺序. H2S的熔沸点小于H2O,这一变化规律与键能有关吗? H2O 和H2S哪个沸点高 特别推荐 热点考点 2022年高...
[解析] H2S、H2Se、H2Te 的相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增强,其沸点逐渐升高,H2O与H2S等的结构具有相似性,H2O的相对分子质量最小,但其沸点最高,说明H2O分子间除了存在范德华力外,还存在一种特殊作用力——氢键。H2O分子极为稳定,加热时分子内的共价键很难断裂。综合上述,选项C正确。 [答案] C结果...
H2OH2SH2SeH2Te 100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃ 下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中,正确的是( ) A.氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关 B.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C.水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力
[详解]A.H2O、H2S、H2Se、H2Te均为分子晶体,H2O分子间存在氢键,熔沸点较高,H2S、H2Se、H2Te分子间为范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,因此H2O的沸点最高,A错误; B.CH4、CCl4、CBr4、CI4均为分子晶体,分子间作用力为范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,因此沸点依次...