H2O沸点高,常温下是液体H2S常温下是气体。 H2O当然是水的沸点高了因为其中有氢键大学要学到氢键的。 水因为氧的非金属性比硫的强,所以应该是H2S的沸点高。但是H2O分子间含有氢键(类似范德华力,在分子间可以增强分子间吸引力,导致此物质沸点高),所以水的沸点高。 水的高我们知道水是液体而硫化氢是具有臭鸡蛋味...
从两个角度考虑,H2O可形成分子间氢键,沸点最高,H2S,H2Se二者均由分子构成,熔沸点取决于分子间作用力,分子间作用力取决于相对分子质量,H2Se的相对分子质量比H2S大,因此H2Se分子间作用力强于H2S,故沸点由高到低的顺序为H2O、H2Se、H2S,故答案为:H2O、H2Se、H2S;H2O可形成分子间氢键,沸点最高,H2Se与H2S结构相似,H2Se...
H2O H2O常温下为液态 而H2S常温下为气态 这是因为H2O存在氢键的关系 氢键大大地增加了分子间的作用力 使熔沸点升高 只要存在H与N、O、F之中其中一种元素的化合物 都可以形成氢键 分析总结。 这是因为h2o存在氢键的关系氢键大大地增加了分子间的作用力使熔沸点升高只要存在h与nof之中其中一种元素的化合物都可以...
H2S的还原性是指H2S能够发生交换反应,从而将单活性度的元素或物质从高活性氢的状态还原到低活性的状态,H2S的还原性性质可以被用于处理水中的重金属离子。 2、H2S的化学还原性 H2S的化学还原性指其可以和其他物质参与化学反应,从而使高度活性的元素或物质从氢的状态还原到低活性的状态,在重金属处理等过程中,可以使用...
H2s和h2o挥发性,h2s强。H2S是硫化氢,常温下,硫化氢本身是气体,不存在挥发这种情况。但H2S的水溶液,氢硫酸易挥发。硫化氢的水溶液叫氢硫酸,是一种弱酸,当它受热时,硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒,吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响...
1、同一系列,相对分子质量越大,分子间作用力越大,溶沸点就越高,所以按照常理应该是H2S的沸点高于水的. 2、但是由于水分子之间形成了比较强的氢键,由于氢键的生成,使水的沸点出现反常,最终高于H2S 分析总结。 从状态来看h2o是液态沸点应该更高但我们老师讲这句话的时候说是相对分子质量越大熔沸点越大到底该怎么理...
h2o比h2s稳定的原因是氢氧键比氢硫键稳定。 水的热稳定性最好,因为它的分子间含有氢键,所以熔沸点会反常的高,与之相同的,还有氨气和氟化氢。 热稳定,电流通过导体时,导体要产生热量,并且该热量与电流的平方成正比,当有短路电流通过导体时,将产生巨大的热量,由于短路时间很短,热量来不及向周围介质散发,衡量电路...
百度试题 结果1 结果2 题目H2O和H2S反应的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 硫化氢和水是不反应的 分析总结。 下载app视频解答结果一 题目 H2O和H2S反应的化学方程式 答案 硫化氢和水是不反应的相关推荐 1H2O和H2S反应的化学方程式 反馈 收藏
H2O较H2S稳定。因为非金属氢化物的稳定性代表了元素非金属性的强弱,氧的非金属性远大于硫,所以H2O的稳定性也大于H2S。
【题目】下列关于H2O和H2S的说法正确的是 A.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间有氢键,而H2S分子间只有范德华力 B.二者中心原子杂化方式均为sp2杂化 C.H2S的水溶液呈酸性,而H2O成中性,说明O元素的非金属性强于S元素 D.键角H2O大于H2S,是因为氧的电负性大于硫,两个O-H键之间的排斥力大于两个S-H键的排斥力 ...