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常温下.下列关系的表述中.正确的是( ) A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸.消耗NaOH的物质的量之比为l:lB.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中.水电离的c(H+)相等C.0.1 mol?L-NaHC03溶液中:c>cD.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,⑧CH3COONa溶液.溶液的
已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考虑溶液的体积变化),则下列说法正确的是( )A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.c(CO2−3)
已知H2CO3的二级电离常数为K2,amol/L NaHCO3溶液(pH=8.3)中CO32-的浓度约为( )A.10-8.3aK2mol/LB.108.3aK2mol
解答关于溶液中例子浓度大小比较,可考虑溶液中电荷守恒、物料守恒、H+守恒,在0.1mol/L Na2CO3溶液中,由于碳酸根离子的水解是分步水解,故c(OH-) > c(HCO3-),D错。 标签:CO32CO32HCOHCO3H2CO3 本试题来自[gg题库]本题链接:https://www.ggtiku.com/wtk/114467/838988.html...
有关离子浓度大小比较的判断正确的是( )A.常温下NaB溶液的pH=8.c=1×10-2 mol/LB.Na2CO3溶液中.2cC.KHSO3溶液呈酸性.c> cD.0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性:c > c >c(H+)
LB 无法使用 IIS 6;as-install/lib下缺少SASL32.DLL和ZLIB.DLL(6572184) 说明 要使负载平衡器能与 Windows IIS 6 配合工作,需要使用SASL32.DLL和ZLIB.DLL文件。当前,as-install/lib下没有这些文件。 解决方法 将这两个 DLL 文件手动复制到as-install/lib。可以从以下网址下载这些文件: ...
NaOH溶液中持续通入CO2,先发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,然后发生Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3,继续通入二氧化碳,发生CO2+H2O=H2CO3;碳酸钠的水解程度要大于碳酸氢钠的水解程度,所以当水的电离程度达到最大值时溶液中的溶质为Na2CO3。 A.a点溶液为NaOH溶液,水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L,水电离出...
【解析】试题分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+...