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已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考虑溶液的体积变化),则下列说法正确的是( )A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.c(CO2−3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 试题答案 在线课程 D 解答关于溶液中例子浓度大小比较,可考虑溶液中电荷守恒、物料守恒、H+守恒,在0.1mol/L Na2CO3溶液中,由于碳酸根离子的水解是分步水解,故c(OH-) > c(HCO3-),D错。
常温下.下列关系的表述中.正确的是( ) A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸.消耗NaOH的物质的量之比为l:lB.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中.水电离的c(H+)相等C.0.1 mol?L-NaHC03溶液中:c>cD.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,⑧CH3COONa溶液.溶液的
有关离子浓度大小比较的判断正确的是( )A.常温下NaB溶液的pH=8.c=1×10-2 mol/LB.Na2CO3溶液中.2cC.KHSO3溶液呈酸性.c> cD.0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性:c > c >c(H+)
A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(的正确答案、解答解析、考点详解
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LB 无法使用 IIS 6;as-install/lib下缺少SASL32.DLL和ZLIB.DLL(6572184) 说明 要使负载平衡器能与 Windows IIS 6 配合工作,需要使用SASL32.DLL和ZLIB.DLL文件。当前,as-install/lib下没有这些文件。 解决方法 将这两个 DLL 文件手动复制到as-install/lib。可以从以下网址下载这些文件: ...