常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是 A. ⇌H++的lgK=-6.4 B.
解析 足量的NaOH反应 2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O 不足量的NaOH Na+ + OH- + H2CO3=NaHCO3+H2O 分析总结。 下载app视频解答结果一 题目 NaOH与H2CO3的离子反应方程式 答案 足量的NaOH反应2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O不足量的NaOHNa+ + OH- + H2CO3=NaHCO3+H2O相关推荐 1NaOH与H2CO...
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O(H2CO3过量)H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O(H2CO3少量)
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是( ) A. 反应H
H2CO3是弱酸,在水中是部分电离,那就是说先电离H+和HCO3,那他与NAOH的反应不是H+ + OH=H2O吧!与Ca(OH)2的反应是不是:生成CaHCO3!
足量的NaOH反应 2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O 不足量的NaOH Na+ + OH- + H2CO3=NaHCO3+H2O
(2021·安徽师范大学附属中学高三阶段练习)t℃时,配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37 D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)试题答案 【答案】A 【解析】 A.pH=10.25时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠溶液中满足物料守恒:,碳酸氢钠溶液中存在物...
两者刚好反应生成碳酸氢钠溶液，只能知道PH＞7，但是没有足够的数据算出来PH
(4分)t℃时,配制一组c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=1.000×10﹣3mol•L﹣1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数(﹣lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 常温下,反应H2CO3+CO32﹣⇌2HCO3﹣的平衡常数为1.0×104 B. pH=7的溶液中:c(Na+) C. pH...