由图可知,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3含量逐渐减小,含量逐渐增多;pH=8时,有产生。 【详解】 A.由图可知,pH=6.4时,c()=c(H2CO3),反应H2CO3⇌H++的K==c(H+)=10-6.4mol/L,A说法错误; B.pH=8时,溶液中溶质有Na2CO3、NaHCO3,发生水解和电离,钠离子不水解,所以存在c(Na+)>c(...
解析 足量的NaOH反应 2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O 不足量的NaOH Na+ + OH- + H2CO3=NaHCO3+H2O 分析总结。 下载app视频解答结果一 题目 NaOH与H2CO3的离子反应方程式 答案 足量的NaOH反应2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O不足量的NaOHNa+ + OH- + H2CO3=NaHCO3+H2O相关推荐 1NaOH与H2CO...
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O(H2CO3过量)H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O(H2CO3少量)
解析 分两步电离哦:H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+CO3- 与NAOH的反应是H+ + OH-=H2O 与Ca(OH)2的反应是:生成CaCO3,因为Ca(HCO3)2不是沉淀,CaCO3是沉淀,这个反应本质是复分解反应啊,要符合这个条件,当然... 反馈 收藏 ...
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法不正确的是( ) A. 反
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是 A. 反应HCO3-
足量的NaOH反应 2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O 不足量的NaOH Na+ + OH- + H2CO3=NaHCO3+H2O
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO和CO的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是 A. 反应HCOH++CO的l
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3. HCO3和CC^-的物种分布分数 a (X)= c(H2CO3)+c(HCO「)+c(CO32 )与
足量的NaOH反应 2Na+ + OH- + H2CO3=Na2CO3+H2O 不足量的NaOH Na+ + OH- + H2CO3...