答案(1)H2O3 (2)H_2CrO_4 Cr(OH)3 失去6 ×e,化合价升高,被氧化 (3)2H_2CrO_4+3H_2O_2=2Cr(OH)_3+3O_2^2+2H_2O 得到2×3e,化合价降低,被还原逐问分析第(1)问在氧化还原反应中,还原剂是指在反应中失去电子、化合价升高的物质。因为反应中只发生的过程,氧元素的化合价从价升高到...
•[解析] 由H2O2—> O2可知,出02作还原剂,则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂,发生还原反应 H2CrO4—> Cr(OH) 3根据反
14.工业上以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3.还含有Al2O3.SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠晶体.其主要工艺流程如图:已知:NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-.实验室中操作①②的名称为(3)固体C中含有的物质是Al3和Fe(OH)3.则H2 02的作用是氧化Fe2+.使铁元素完全转化成
在常温下,下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化,但颜色变化不受压强变化影响的是( )A.2NO2⇌N2O4B.2NO2⇌2NO+O2C.2HI⇌H2+I2D.Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
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用过量硝酸银溶液处理0。01 mol氯化铬水溶液,产生0。02 mol AgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( ) A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O E. mol氯化铬能生成0.02 mol AgCl沉淀,说明1 mol配合物的外界含有2mol F. l-。
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CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化,由硼酸[H2BO3或B(OH)2]可以合成NaBH4. (1)写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式: ; (2)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它加合了一个OH-,这种电离方式可表示为:B(OH)3+H2O?H++ ...
下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是( ) A.“84消毒液 和“洁厕灵 混用会导致氯气中毒:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2OB.水壶中水垢用食醋除去:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O.C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中.红色变浅:SO2+2NaOH═Na2SO4+H2OD.用FeSO4除去酸性废水中的
换出新世界!有些东西是不能随便换的,但新能源车的电池现在可以随便换了,三分钟搞定!#科技创新看北京##新时代京彩有你# û收藏 67 49 ñ81 评论 o p 同时转发到我的微博 按热度 按时间 正在加载,请稍候...中国互联网协会特邀专家 互联网科技博主 微博原创视频博主 头条文章作者...