下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
英文名:Ketoconazole, cytochrome P450 inhibitor;Ketoconazole;Nizoral;R 41400; CAS号:65277-42-1 结构式:CC(=O)N1CCN(CC1)c2ccc(cc2)OC[C@H]3CO[C@](O3)(Cn4ccnc4)c5ccc(cc5Cl)Cl 分子式:C26H28Cl2N4O4 分子量 :531.43 闪点:409.4±32.9°C 熔点:148-150°C 沸点:753.4±60.0 °C at 7...
C.Na+、H+、S2O32-、SO42-D.Na+、AlO2-、CH3COO-、ClO- 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.足量SO2通入,与NO3-发生氧化还原反应生成硫酸根离子,再与钡离子反应生成白色沉淀,不能共存,故A不选;B.该组离子之间不反应,足量SO2通入也不反应,可大量共存,故B选;...
溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影...
(1)Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 . ①Ag+②Cu2+③NO3-④H+⑤Fe(OH)3胶体 (2)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 . (3)1LFe2(SO4)3溶液中,m(Fe3+)=a g,则取出0.25L该溶液,c(SO42-)= . (4)①某同学配制了0.05mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液,他用该Fe2(SO4)3溶液与12g...
(1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol·L-的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)随时间变化的结果如图1所示。 该实验的目的是___;FeO42-发生反应的△H___0(填“>”“<”或“=”) (2)将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、...
常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7,C(H+)=c(OH-),则C(Na+)=c(CH3COO-),错误;B、根据0.1mol/LNa2CO3溶液中的质子守恒式判断:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),错误;C、将PH=6的H2SO4稀释1000倍后,考虑水的电离,c(H+)>2c(SO42-),错误;D、根据0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒式判断...
多元弱酸溶液,根据多步电离分析:如在H3PO4的溶液中,c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。 相关知识点: 试题来源: 解析c(H+) > c(H2PO4⁻) > c(HPO4²⁻) > c(PO4³⁻) 磷酸(H3PO4)是三元弱酸,分三步电离,其电离常数为K₁≈7.5×10⁻³,K₂≈6.2×10⁻...
C2O42-+ MnO4-+ H+═ CO2↑+ Mn2++ H2O. 试题答案 考点:氧化还原反应方程式的配平 专题:氧化还原反应专题 分析:(1)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,FeS中S元素化合价由-2价变为0价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,其转移电子总数为6,根据转移电子、原子守恒配平方程式;(2)该反应中Cl元素...
(2)明矾是KAl(SO4)2•12H2O,其溶液中离子浓度由大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大,钾离子和铝离子要考虑铝的水解,结合水解呈酸性,所以离子浓度大小顺序为:c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);因铝离子水解生成氢氧化铝胶体起净水作用,水解离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+...