298K时,由单质生成1mol乙醇的热化学方程式为:2C(石墨)+3H2(g)+ 1 2O2(g)=C2H5OH(l)可以根据以上两个反应经过2×(2)+3×(3)-(1)处理得到,所以△H=2△H2+3△H3-△H1=2×(-393.5kJ•mol-1)+3×(-285.8kJ•mol-1)-(-1366.8kJ•mol-1)=-277.6kJ•mol-1,根据熵变概念,此反应...
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ?mol-1; (1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ?mol-1 . (2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650kJ.将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol ...
在298K、100kPa时,已知: ① 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 ② Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ③ 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A.Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B.Δ H3=ΔH1+ΔH2 C.Δ H3=ΔH1-2ΔH2 D.Δ H3=ΔH1-ΔH2 扫码下载...
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ•mol-1 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:△H==+227 kJ/mol. 试题答案 在线课程 分析已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ•mol-1 ...
已知298K时下述反应:①C(s)+1/2O2△H1=-110.5kJ?mol-1②CO△H2=-283.0kJ?mol-1③C(s)+CO2△H3.则△H3等于( )A.172.5kJ?mol-1B.-172.5kJ?mol-1C.393.5kJ?mol-1D.-393.5kJ?mol-1
在298 K时,下列反应的ΔH依次为: C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1 366.8 kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0 J·mol-1·K-1、130....
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ?mol-1; (1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ?mol-1 . (2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650kJ.将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol ...
反应Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1盖斯定律计算反应Ⅰ×2-反应Ⅱ-反应Ⅲ得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1,故答案为:-746.5 kJ•mol-1;(2)①0～2min 内N2物质的量变化=1.0mol-0.80mol=0.20mol,根据v=△c△t△c△t计算出v(N2),然后根据 v...
在298K、100kPa时,已知: 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是( ) A.△H3=△H1+ 2 △H2B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1- 2 △H2D.△H3=△H1-△H2 试题答案 在线课程 A 考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知,①+②×2即得到③,所以反应热就是△H3=△H1+ 2 △H2,答案选A。