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25℃时,向1L0.01mol•L-1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的对数值(lgc)与pH
下列溶液中微粒的关系不正确的是( ) A. 已知A-+H2B(过量)=HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2- B. 在25℃时,将cmol/L的醋酸溶液与
已知:2CH3OH ΔH= -25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400.此温度下.在1 L的密闭容器中加入CH3OH.反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:下列说法正确的是①平衡后升高温度.平衡常数>400②平衡时.c= 1.6 mol/L③平衡时.反应混合物的总能量减少20 kJ④平衡时.再加入与起始
发动机型号: EQH160-52 发动机系列: EQ系列 适配范围: 卡车发动机 进气形式: 增压中冷 汽缸数: 4 燃料种类: 柴油 汽缸排列形式: 直列 排量: 4.752L 排放标准: 国五 最大输出功率: 118kW 额定转速: 2400rpm 最大马力: 160马力 最大扭矩: 600N.m 最大扭矩转速: 1100-1800rpm 发动...
解答 解:25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=KWc(H+)=10−140.01KWc(H+)=10−140.01mol/L=10-12mol/L,故选:C. 点评 本题考查了水的电离,明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根...
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水,放出57.3 kJ热量 答案 A 1 mol N 2 H 4 在101 kPa 25℃时完全燃烧生成N 2 和液态水所放出的热量叫N 2 H 4 的燃烧热,现1 mol N 2 H 4 完全燃烧生成气态水放热534 kJ,易知N 2 H 4 的燃烧热大于534 kJ·mol-1 ,反应①的反应热△H =-534 kJ·...
C. H + 浓度的变化对 j 无影响 D. MnO 4 - 浓度增大,则 j 增大 查看完整题目与答案 【单选题】298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。 A. φθ+0.05916 B. φθ-0.05916 C. φθ+0.02958 D. φθ-0.02958 查看完整题目与答案 ...
(3)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH= 。 (4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是: 。 (5)某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B = H+ + HB— ;HB—H++ B2...