H是一个状态量,U,P,V都表是状态量(状态量和过程量能否理解?),在这里理解为体积功(过程量)确实不大正确。PV的乘积也是在某种条件下物体的状态量。这个焓的定义式其实是这么推导的,Q表示热量,d是。dU=-PdV+dQ(PdV表示元功),于是dQ=dU+PdV在等压变化中,P不变,故dP=0,VdP=0.上式可以写成dQ+VdP=dU+PdV+VdP...
定义式中pV虽具有能量量纲,也不是一种客观存在的能量,因此不存在是否与U重复的问题.我们可以说系统在某一状态下有多少焓,它的确也代表了系统的能量状态,但这只是一种抽象的能量.没有具体的物理意义.只有当系统发生一个可逆等压过程时,焓的变化量才有明确的物理意义:该过程的吸热量.由于焓是状态函数,因此在解决...
H＝U＋PV式子中"H"为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。内能常用符号U表示，具有能量的量纲，国际单位是焦耳（J）。压强P，即物体单位面积上受到的压力，单位为牛/米2，专门名称为帕斯卡（Pa）。V是体积单位，常见的有立方米、立方分米、立方厘米等。计算容积通常用容积单位，如升和毫升，但...
焓的定义式为h=u+pv是在定压条件下推导出来的 热焓（Enthalpy），也叫焓值，是热力学性质中的一种物理量，用来表示物质在定压条件下发生化学反应或物理变化过程中所能释放出来的热量，又称焓差。热焓作为能量是一种准能量，它满足物理原理和热力学定律，因而可以用来衡量能量之间的变化。关于热焓的著名公式是h=u...
H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的,PV具有能量量纲但是没有物理意义,导致H本身没有任何物理意义,只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp(不是H=Qp,H不可测量具体值不可知)适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律,Q=ΔU+(W+W’)对于等压过程W=PΔV(固液气都适用)所以,Qp=(U2...
U1=Q1-PV1,U2=Q2-PV2,那么Q2-Q1=(U2-U1)+(PV1-PV2),所以H=U+PV.对于你的问题,要搞清楚W和PV的符号的关系,就要明白这里的体积功的对象,在U=Q+W里,W是环境对系统的功;在H=U+PV里,是系统对环境做体积功.如果不讲究,你可以这么理解:W=-PV....
H和U热量单位一般KJ或J。P是压强V是体积 U
H=U+pV为什么H只与温度有关.看函数方程也能与pV有关丫 答案 因为这个方程是表达了H和U之间的关系,而并不是表示H依赖于U和pV.就像欧姆定律里边,你不能说电阻还和电流有关吧.实际的分析也可以知道,理想气体的U和H都是只和温度有关的函数.相关推荐 1H=U+pV为什么H只与温度有关.看函数方程也能与pV有关丫...
焓的定义式H=U+pV中,U和pV并不重复。它们代表了不同的物理量。U表示的是系统的内能,它是系统内部所有微观粒子热运动动能和势能的总和。内能是系统内部的一种能量,它与系统的组成、状态和温度等有关。pV表示的是系统的压强体积功,它是系统对外界做的功或者外界对系统做的功,与系统的体积变化和压强有关。因此...
H=U+PV，数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，是系统对环境做体积功，可以理解为W，在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。