盐酸与烧碱溶液反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应 醋酸与氢氧化钾溶液反应 硝酸和氨水反应相关知识点: 试题来源: 解析 A[答案] A 弱电解质,不溶性强电解质在离子方程式中写化学式。H++OH-=H2O仅表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。B中生成的硫酸钡难溶,C中的醋酸为弱酸,D中氨水为弱碱。反馈...
(1)H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应,且酸碱反应中只有水生成,强酸是硝酸,强碱是氢氧化钡,反应方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O; (2)Al2(SO4)3属于强电解质,故电离方程式为:Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-; (3)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba...
A.离子方程式不一定表示同一类型反应,如Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑仅表示Zn与醋酸之间的反应,A错误;B.H++OH-=H2O仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应,B错误;C.易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物,在书写离子方程式时仍然用化学式表示,不能拆写为离子形式,C错误;D.单质...
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H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应,并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀,此反应一定要写入方程中,故A不符合题意;B.NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠,溶液中仅存在H+和OH-的反应,钠离子和硫酸根离子不反应,离子...
分析:H++OH-=H2O,可表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应,并且溶液中仅存在H+和OH-的反应,据此进行分析判断. 解答:解:A、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水,反应的离子方程式为H++OH-=H2O,故选项错误.B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4...
已知:①反应2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 和反应P4+5O2=2P2O5 一样,都属于氧化还原反应;②离子方程式H++OH-=H2O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质(生成的盐为能溶于水的强电解质).请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质,回答以下问题:(1)写出一个有...
+OH-=H2O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质(生成的盐为能溶于水的强电解质).请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质,回答以下问题:(1)写出一个有三种或三种以上物质发生的化合反应的方程式: 2CuO+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3....
问题1:酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH—H2O吗?问题2:H++OHH2O仅表示酸碱中和反应吗?问题3:可用离子方程式:CO2-+2H+—CO2↑+H2O来表示的反应①CaCO3+HCl②K2CO3+H2SO4③Na2CO3+HNO3④Na2CO3+HCl问题4:书写下列常见反应的离子方程式,讨论并总结离子方程式书写注意问题。①NaOH溶液与稀H2SO4②KOH溶液与稀...
2.提示不能 H^++OH^-=H_2O 仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,但不能表示所有的强酸与强碱发生的中和反应,如 H_2SO_4 与Ba(OH)2的反应,除H+和OH~反应生成H2O外,还存在 Ba^(2+) =SO_4^(2-) 反应生成 BaSO_4 沉淀,故其离子方程式用 Ba^(2+)+2OH^-+2H^++SO_4^(2-)=...