参考答案: Ge 4+ : 18 电子构型; Mn 3+ :( 9-17 ) 电子构型; Ag + 18 电子构型; Pd 2+ : (9-17) 电子构型; Bi 3+ : 18+2 电子构型; (每个2分) 复制 纠错举一反三 用户办理联通看家套餐必须是宽带或者移网用户。 A. 正确 B. 错误 查看完整题目与答案 联通看家跌倒看护AI功能不限定...
原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6 ,- 2 - 1 - 2 F 原子中无中子, G 最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍, H 元素单质焰色反应呈黄色。 ( 1 ) C 元素在元素周期表中的位置 。 B 形成的简单离子的结构示意图 。 ( 2 )...
在线课程 分析A.离子晶体晶格能越大其熔沸点越高,晶格能与离子半径成反比; B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强; C.元素的金属性越强,其单质与酸反应越剧烈; D.锗、锡、铅属于同主族元素,铅的原子序数大,则铅金属性强. 解答解:A.Ge离子半径大于Na离子,晶格能GeCl4<NaCl,所以熔点GeCl...
②离子还原性: ③酸性: ④金属性: ⑤气态氢化物稳定性: ⑥半径: A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥ 【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: 已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S 回答下列问题: (1)铁红...
(2)上述元素中,原子半径最大的是___(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___(写化学式)。 (3)化合物乙的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示___。 (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式___。 在西安一座西汉古墓中出土...
掺杂模型的电子云分布表明掺杂金属元素的影响变化很相近,非金属元素影响差异较大主要由于P和As离子半径的差异。光学性质计算发现,掺杂As的吸收系数在10.13eV位置达到最大,反射系数在约12.0eV位置达到峰值,能量损失最大为Ga元素,通过调整掺杂元素,可以改变SnO2光谱分布和光学性质。 展开 ...
解析:①由元素周期律:同周期元素从左至右原子半径逐渐减小而至稀有气体元素突然变大。故选B。 ②由卤素单质的性质递变:卤族元素单质从上到下沸点升高,可知应选B;或由晶体结构知识:F2、Br2属分子晶体,相对分子质量大者分子间作用力大,沸点高;或由二者常温状态判断:F2为气态而Br2为液态,即Br2沸点高。
测试结果表明,Mn 4+和Ba 2+均成功地掺杂进入基质SrGe 4O 9晶格,没有其他物相产生㊂在275nm 紫外光激发下,SGOM 荧光粉的发射光谱是位于600~750nm 的深红色谱带,峰值波长位于660nm,主要源于Mn 4+离子2E g ң4A 2g 能级跃迁的窄带发射,优化的Mn 4+浓度为0.015㊂利用Ba 2+离子对SrGe 3.985O 9...
(5)多聚磷酸由磷酸(H3PO4)加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的,多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同,投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系),则其化学式为 。 发布:2024/12/3 15:0:1组卷:31引用:2难度:0.6 解析...
NH3分子间能形成氢键,而As电负性小,半径大,分子间不能形成氢键.【考点】位置结构性质的相互关系应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;氢键的存在对物质性质的影响;判断简单分子或离子的构型;原子核外电子排布. 【答案】AB;(CH3)3Ga+AsH3 700 ℃ h→GaAs+3CH4;三角锥型;1s22s22p63s23p63d104s24p2;sp3;NH3分子...