解析 解答(1) C-HSi-HG-HSi-H(2) C-ClClG(3) Si-FSi-CISi-BrSi-I理由如下(1)只有键,其键能大小与原子性质有关。(2)C—Cl只有键,而Si一Cl等还有一定程度的p-dr键,其变化与原子性质有关。(3)Si与卤素原子键合类型相同,其变化与原子性质有关。
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急求Si-Ge的键能啊。我发现有篇文献是72kcal/mol，有篇是46kcal/mol。还请大侠们指点啊？
二、与共价键有关的问题5.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。 从原子结构角度分析.原因是o6.下表是两者的键能数据表:(
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搜索智能精选题目如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小?答案而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3(因为sp混杂), 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有___(填元素符号);1-e卷通组卷网
第IV族元素中C是生物分子骨架的构成元素,Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是A.三种元素原子的次外层能级电子排布均是全充满状态B.C-C键键能大于Si-Si键键能,所-e卷通组卷网
搜索智能精选 题目常温下H2的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H键键能较大 答案 √
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