碳氮键键长短于碳碳键,形成共价键的键能越高,故g- C3N4的熔点比石墨更高,选项B正确;C.该物质属于分子晶体,选项C错误; D.该物质中C、N原子两两相连且成环,C和N原子均采取SP2杂化,选项D正确。答案选BD;(2)①NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,分子空间...
(2)原子晶体熔沸点、硬度与键长成反比,β﹣﹣C3N4是原子晶体,C﹣N原子之间形成共价键,且C﹣N键长小于C﹣C,则键能更大、熔点高硬度大,所以答案是:β﹣﹣C3N4和金刚石都是原子晶体,C﹣N键长小于C﹣C,键能更大,熔点高硬度大;(3)β﹣﹣C3N4中C原子价层电子对个数是4、g﹣﹣C3N4中碳原子价层电子对个数是...
故答案为:β--C3N4和金刚石都是原子晶体,C-N键长小于C-C,键能更大,熔点高硬度大; (3)β--C3N4中C原子价层电子对个数是4、g--C3N4中碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互称理论判断C原子杂化方式分别为sp3、sp2,故答案为:sp3、sp2; ...