无机化学中公式△G =-RTlnK。 可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数,lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关,只与温度有关。 其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变,是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的,而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,...
@高二物理公式G等于RTlnK是叫什么方程 高二物理公式 G等于RTlnK是吉布斯自由能方程(或吉布斯-亥姆霍兹方程)的一种表现形式。以下是详细说明: 吉布斯自由能方程: 在化学热力学中,吉布斯自由能变化方程通常表示为:ΔG = ΔH - TΔS。 其中,ΔG是吉布斯自由能的变化,ΔH是焓的变化,ΔS是熵的变化,T是绝对温度。
焓变和平衡常数的关系公式就是ΔG=-RTlnK,其中ΔG表示化学反应的自由能变化,R表示气体定常量,T表示绝对温度,K表示反应的平衡常数,ln表示自然对数。公式表明焓变和平衡常数是密切相关的,当焓变为正时,反应不利于进行,K值小于1;当焓变为负时,反应有利于进行,K值大于1。所以焓变对平衡常数的影响必须要考虑进去。©...
计算公式：△G=RTlnK ，△G=△H-T△S ，△H为活化焓 活化焓（activation enthalpy）是2019年公布的冶金学名词。指的是反应物形成活化络合物过程中标准焓的增量。
弄错了. 正确的两个公式为 G=-RTlnK, G=-2.303RTlgK 注意到,上面是,lnK ...
若从无机化学中公式△G =-RTlnK可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。在标准平衡常数的计算中，压强要除以标准压力p0=1.0x10^5Pa，浓度要除以标准浓度1mol/L，再按照平衡常数的计算方法得到标准平衡常数，...
这里不支持公式环境,凑合看吧。上式直接积分得(当然视作理想气体)μ_i = μ_i° + RT ln p_i/p°°表示标准态,通常选取为1 bar。上式两边乘以各自的化学反应系数ν_i再对各组分求和,∑_i ν_i μ_i = ∑_i ν_i μ_i° + ∑_i ν_i RT ln p_i/p° = ∑_i ν_i μ_i° + RT ...
△G = -RTlnK,这个△G的书面写法是△rGm@【@用来代替标准状况的符号,它的样子是圆圈中有个减号,写在右上角】 其中△rGm@是标准摩尔生成吉... 扇形面积公式推导过程怎样理解? S扇=(n/360)πR^2 (n为圆心角的度数,R为底面圆的半径) 就相当于扇形的圆心角等于360度的时候,刚好就 雷达液位计厂家-厂家直...
公式ΔG=-RTlnK及其一点应用 来自 万方 喜欢 0 阅读量: 568 作者: 夏太国 摘要: 讨论相平衡过程对ΔβαGθm=-RTlnK式的应用及K与亨利常数κ的关系,并介绍利用亨利常数κ的测定来获得理想稀溶液中的基本热力学数据ΔfHm,B、ΔfGm,B、Sm,B。
而ΔG(标准)=-RTlnK是从公式推导的(具体过程我忘了)其中关键的一步是 G(A)=G(A,标准)+RTln[A]所以ΔG=ΔG(标准)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b 平衡时ΔG=0 故ΔG(标准)=-RTlnK 从物理化学的角度讲，就是△G=0的状态。可以推导就是这个平衡式子；也可以从动力学角度推导，正...