R表示气体常数 R=8.314帕·米3/摩尔·K In为自然对数，底为e K为平衡常数
R是气体常数.用国际单位制表示是8.314J/(mol*K)
无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是...
同学您好呀，标准状况下的极布斯自由能方程为：ΔG° = -RTlnK其中，ΔG°为反应在标准状况下的自由能变化，R为气体常数，T为温度，K为反应的平衡常数。极布斯自由能方程在化学和热力学领域有广泛的应用。其中，它最常用的应用场景是用来计算化学反应的平衡常数。在实际应用中，我们可以通过测量反应物...
0.625+0.221T∕K)W ∙ moΓl>若宴使平*1Irft K;>h则温度应控制在多少为宜?答:—-RTlnK;Kj-e~5⅛>l则 一∆rα∕Rτ>o警^_0.221X)T<410.07K弟八卒电解质溶液,∙ Faraday电解定律的基本内容杲什么?这定律在电化学中有何用处?答:虑拉第电解定律的基本内容氐通电于电解质沼液之后.(Dft电极...
(r_2))=(4*0.332^2)/(1-0.332^2)≈0.496 △G_r^-(298K)=△_rH_m'-T△_rS_m 5.40*10^3=58.03*10^8-298*△_1S_n^9 Δ_rS_m^Θ=176.6J⋅K^(-1) 因为假定焓和熵不随温度变化而变化Δ_rG_m^Θ(T)=△_rH_m^Θ-T△_rS_m^0=-RTlnK^0 T=(△H_(10))/(△S_0-RlnK^0)...
2 . 在温度为T时,某化学反应的H<0,S>0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS 则ln K=S/R-H/RT T增大,K增大谢谢! 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 Arrhenius方程:=阂^(-Ea/RT)的,其特征在于,A是一个常数,A> 0....
已知△ r G m ( T ) =-RTlnK θ ( T ) +RTlnQ 可知,在恒温下反应能正反应方向自发的条件是( )。A.Q θB.Q=K θC.Q>K θD.无法判断的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷