同学您好呀，标准状况下的极布斯自由能方程为：ΔG° = -RTlnK其中，ΔG°为反应在标准状况下的自由能变化，R为气体常数，T为温度，K为反应的平衡常数。极布斯自由能方程在化学和热力学领域有广泛的应用。其中，它最常用的应用场景是用来计算化学反应的平衡常数。在实际应用中，我们可以通过测量反应物...
无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是...
R表示气体常数R=8.314帕·米3/摩尔·K In为自然对数，底为e K为平衡常数
R是气体常数.用国际单位制表示是8.314J/(mol*K)
2 . 在温度为T时,某化学反应的H<0,S>0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS 则ln K=S/R-H/RT T增大,K增大谢谢! 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 Arrhenius方程:=阂^(-Ea/RT)的,其特征在于,A是一个常数,A> 0....
已知△ r G m ( T ) =-RTlnK θ ( T ) +RTlnQ 可知,在恒温下反应能正反应方向自发的条件是( )。A.Q θB.Q=K θC.Q>K θD.无法判断的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷
百度试题 题目利用热力学等温方程ΔG(T)=ΔGθ(T)+RTlnQ,分别说明温度和组分的浓度(或分压)对化学反应平衡移的影响。(ΔGθ(T)=-RTlnKθ) 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
再将恒压、可逆过程的热力学第一定律表达式代入（下标T, p代表恒温恒压，r表示可逆）。 最小吉布斯自由能原理 在等温、等压的封闭体系内，倘若非体积功为零，则任何自发过程的吉布斯自由能总是减小的（∆G＜0），等价于朝吉布斯自由能减小的方向进行，直至吉布斯自由能降至最低值，且保持不变（∆G = 0）...