绿矾(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下图:过量一系列H2O,NaOH溶液操作1 ml.滤液红褐色a10片研细稀硫酸过滤2③悬浊液④固体补血剂①滤渣请回答下列问题:(1)为了检验该补血剂是否变质,进行的实验操作、预测实验现象及实验结论是...
方案2:取少量溶液,加入几滴NaOH溶液,观察到 产生红褐色沉淀;实验结论:证明绿矾样品已被氧化变质;【反思提升】实验室在保存FeSO4溶液时,可加入少许 Fe以防止其被氧化。【问题2】绿矾(FeSO4•7H2O)焙烧的产物有哪些?【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色;...
(19分)FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下: (1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是___。 (2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___。 (3)FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分...
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ Ⅱ.FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4D Ⅲ.(1)过滤FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O (2)Fe2C (3)氢气催化作用 【解析】 试题分析: Ⅰ.绿矾(FeSO47H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物,由题意,会生成氧化铁,故会观察到A中有红棕色固体生...
FeSO4·7H2O和Na2S2O5在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一种流程如图所示。 已知:①烧渣的主要成分:铁、铝、硅的氧化物; ②吸收液Ⅰ中的溶质只有NaHSO3,吸收液Ⅲ是NaHSO3的过饱和溶液。 回答下列问题: (1)煅烧前黄铁矿要粉碎,其目的是___。 (2)滤渣Ⅰ的...
12.硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)在医药上作补血剂。 某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下:mg固体系列处理④H2O2足量NaOH加1mol·L溶液 溶液5 片产生红滤液褐色浊液研细 H2SO4溶液 过滤②③①不溶性物质请回答下列问题:(1)步骤①所得滤液中滴加_KSCN_(填试剂化学式)溶液后变为红色,则该滤...
解:(1)据分析溶液C中的溶质为NaAlO2、NaOH,故答案为:NaAlO2、NaOH;(2)据分析,“酸浸”时需加入试剂的化学式为H2SO4,该过程中氧化铁与硫酸变成硫酸铁的反应属于非氧化还原反应,离子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:H2SO4;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)溶液C为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物,溶液...
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓;②通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)3的转化率,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳...
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4?7H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中.请回答以下问题: ...
绿矾是一种重要的化工原料.问题1:绿矾晶体(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质.为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验