解答:解:FeSO4?7H2O的相对分子质量为:56+32+16×4+7×(2+16)=278,则酸亚铁晶体 (FeSO4?7H2O)的摩尔质量为278g/mol,n(0)=11n(FeSO4?7H2O)=11×1mol=11mol;n(Fe)=n(FeSO4?7H2O)=1×1mol=1mol;N=nNA=1mol×6.02×1023/mol=1.0×1023,故答案为:278g/mol;11;1.0×1023. 点评:本题考查了摩...
feso4·7h2o摩尔质量FeSO4·7H2O的摩尔质量 FeSO4·7H2O的摩尔质量可以通过各个元素摩尔质量的加和得到: Fe:55.845 g/mol S:32.06 g/mol O:(16.00 x 4) g/mol = 64.00 g/mol H:(1.008 x 14) g/mol = 14.11 g/mol 因为该化合物包含7个水分子,所以需要乘以水分子的摩尔质量(18.015 g/mol)并加上。
解答 解:A、质量的单位是克,所以1molFeSO4•7H2O的质量为278g,故A错误;B、摩尔质量的单位是g/mol,所以FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol,故B错误;C、n=cV=0.1×0.1=0.01mol,所以m=nM=0.01mol×278g/mol=2.78g,故C正确;D、FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol,所以m=nM=0.01mol×278g/mol=2.78g...
如图是绿矾 FeSO4·7H2O(摩尔质量278g·mol-1)的热重分析曲线下列有关说法不正确的是质量(g)FeSO4·7H2O8.346.72M5.10NP4.56Q2.40078159373633温度(℃)A.FeSO4·7H2O晶体含有三种结合程度不同的水分子B. M→N的反应方程式 FeSO4·5H2O——FeSO3H_2O+2H_2O C. P→Q 发生的是氧化还原反应D.该热重分析...
A、质量的单位是克,所以1molFeSO4•7H2O的质量为278g,故A错误;B、摩尔质量的单位是g/mol,所以FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol,故B错误;C、n=cV=0.1×0.1=0.01mol,所以m=nM=0.01mol×278g/mol=2.78g,故C正确;D、FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol,所以m=nM=0.01mol×278g/mol=2.78g,故D错误...
1、FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为 56 / （56+32+16X4+7X18）＝56/278=0.2 2、要使100mL水中亚铁离子浓度为9g/L，则其中含铁量为：9g/LX100mL=0.9 g 3、设需要x克的FeSO4.7H2O溶于100mL水中,则有：0.2x =0.9 解之得x=4.5g ...
Ferrous Sulfate Heptahydrate 元素 质量百分比氧175.993g氧175.993g鐵55.845g鐵55.845g硫32.065g硫32.065g氫14.1112g氫14.1112gFeSO4*7H2O 原子#氫14氫14氧11氧11鐵1鐵1硫1硫1 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量。
a.测定过程中共消耗___mol KMnO4,可计算出该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为 ___(用a表示,已知FeSO4•·7H2O的摩尔质量:278g/mol)。b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况:___。 实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL:(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要...
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为___。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol) 22-23高三上·黑龙江鹤岗·开学考试查看更多[1] 更新时间:2022/09/08 21:53:25 【知识点】氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平解读Fe2+的鉴别及其应用解读探究物质组成或测量物质的含量解读 抱歉! 您...