试题分析:(1)8.34gFeS04·7H20的物质的量是8.34g÷278g/mol=0.03mol,78℃是固体质量减少了8.34g-6.72g=1.62g,即相当于水的物质的量是1.62g÷18g/mol=0.09mol,所以固体中含有的结晶水是0.03mol×7-0.09mol=0.12mol,则化合物中含有的水分子个数是0.12mol÷0.03mol=4,则化学式是FeS04·4H20。 (2)固体...
7H20样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol,其中m(H20)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水,结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式,加热至633℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n( FeS04•7H20...
[详解](1)矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水,离子方程式Fe203+6H+=2Fe3++3H20;故答案为:Fe203+6H+=2Fe3++3H20;(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵和水,反应方程式为:S02+2NHg·H20=2NH吨+S03-+H20;故答案为:S02+2NHg·H20=2NH吨+S03-+H20;(...
配平下列反应式FeS04+HN03+H2S04=Fe2 (S04) 3+NO ↑+H20,下列答案中系数自左到右正确的是A.6, 2, 2,3, 2, 4B.6, 2, 3, 3, 2, 4C.6, 2, 1, 3, 2, 1D.6, 2, 3, 3, 2, 9 免费查看参考答案及解析 题目: 根据下列选项回答题。A.肝素B.维生素KC.叶酸D.右旋糖酐E.FeS04血...
2FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下:工业废铁屑适量稀流酸绿作a FesO4溶液冷量。过、选进FeS04·7H20微热(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是___.(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___。(3)FeS...
滤液1-|||-一系列操作-|||-滤液2-|||-ZnS04·7H20-|||-锌粉0.1mol-L-1金属阳离子沉淀的pH如下表金属离子开始沉淀8.16.71.96.17.27.7完全沉淀10.19.03.28.29.29.7回答下列问题:(1)实验室进行“灼烧”操作时在___(填仪器名称)中进行,闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体的分子式为___。写出一种提高“酸浸...
量一定,改变FeSO4•7H2O的投入量时,可以控制产率,假设所有反应均完全时产率最高则n(FeSO4•7H2O):n(NaOH)理论值应为___.(6)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b,结晶时的转化率为c,若要制备 d Kg的K2FeO4,则需要FeSO4•7H2O___Kg.(K2FeO4的相对分子质量是198;FeSO4•7H2O的相对分子...
2Al+2Na0H+2H20=2NaA102,离子方程式为-|||-+3H2↑-|||-2A1+20H+2H20=2A1O2+3H2-|||-故答案为:2A1+20H+2H20=2A102+3H2;-|||-↑-|||-(7)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙-|||-和水,反应离子方程式为:-|||-Cl2+20H=Cl+CIO+H20,-|||-故答案为:C2+20H=C+CI0+H20;-|||-...
[详解](1)As与N同主族且比N多2个电子层,则As的核电荷数为7+8+18=33,故中子数为42的As的质量数为42+33=75,其原子符号为75 As 33;(2)N、P、As的气态氢化物结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但NH3分子间存在氢键,其沸点明显高于PH3、AsH3,则N、P、As的气态氢化物的沸点(由大到小排列)为NH3>...
[详解](1)矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水,离子方程式Fe203+6H+=2Fe3++3H20;故答案为:Fe203+6H+=2Fe3++3H20;(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵和水,反应方程式为:S02+2NHg·H20=2NH吨+S03-+H20;故答案为:S02+2NHg·H20=2NH吨+S03-+H20;(...