【答案】A.反应14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O═7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4中Cu元素化合价由CuSO_4中+2价降低为Cu_2S中+1价,发生还原反应,故A错误;B.FeS_2中S元素的化合价由-1价分别升高到+6价和降低到-2价,只有FeSO_4为氧化产物,故B错误;C.反应14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O═7Cu_2S+5FeSO_4...
反应14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4中,Cu元素化合价降低,被还原,CuSO_4为氧化剂,FeS_2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS_2既是氧化剂又是还原剂,从元素化合价的角度判断并计算该题。结果一 题目 从矿物学资料查得,一定条件下 FeS2 (二硫化亚铁)...
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O,故A正确;B.若溶液Z的PH偏小,则聚铁中生成的氢氧根的含量减少,硫酸根离子的含量偏大,则使铁的含量减少,故B错误;C.炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,固体W...
实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是 A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O ...
①14Cu 2+ +5FeS 2 +12H 2 O = 7Cu 2 S + 5Fe 2+ + 24H + +3SO 4 2- ②Mn 2+ + S 2 O 8 2- + H 2 O— MnO 4 - + SO 4 2- H + 对上述两个反应判断正确的是: A.①②反应中SO 4 2— 都是氧化产物 B.两个反应中电子转移数目都是10mol...
FeS2被氧化时,应该是一1价的S被氧化为+6价,所以1个FeS 会失去14个电子。 根据得失电子守恒,14 mol CuSO1氧化了 I mol FeS,,选项D正确。 反馈 收藏
以方程式来算,14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O═7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4,S一部分从-1价降为-2价,一部分从-1价升高为+6价,Cu只有从+2降为+1价,设有x个S从-1价降为-2价,有y个S从-价升高为+6价,按方程式来看,有10个S变价,则x+y=10,根据化合价升降守恒,14+x=7y,联立方程组\((arra...
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(1) 3MnO2+2FeS+12H—2Fe3,+3Mn2,+2S+6H20⑵B⑶ Mn2+-2e_+2H20—曲0?山+4川⑷ H2S0.!(5)①防止温度降低,KMnO。晶体析出,导致产率下降22C02+30n04—2KMnO4+MnO24/+2K2CO33通入过量CO2会生成溶解度小的KHCO 答案 解析(1)根据题意可知,MnO?与FeS发生的是氧化还原反应,血的化合价降低...
由题可知,该反应为氧化还原反应,其中CuSO_4为氧化剂,Cu得电子,化合价降低,FeS_2既是氧化剂又是还原剂,其中的S为-1价,一部分在反应中变为+6价,一部分在反应中变为-2价。D项,根据得失电子守恒可知被还原的S原子数应为7,被氧化的S原子数应为3,因此二者的质量之比为7:3,故D项错误;A项,FeS_2在...