【答案】A.反应14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O═7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4中Cu元素化合价由CuSO_4中+2价降低为Cu_2S中+1价,发生还原反应,故A错误;B.FeS_2中S元素的化合价由-1价分别升高到+6价和降低到-2价,只有FeSO_4为氧化产物,故B错误;C.反应14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O═7Cu_2S+5FeSO_4...
14CuSO⏫ + 5FeS⏫ + 12H⏫O = 7Cu⏫S + 5FeSO⏫ + 12H⏫SO⏫,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A. 7∶3B. 3∶7C.7∶5D.5∶7 相关知识点: 试题来源: 解析 B 在该反应中,硫的氧化态变化如下:1. **FeS₂中的硫**:初始氧化态为-1。 - 部分...
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①14Cu 2+ +5FeS 2 +12H 2 O = 7Cu 2 S + 5Fe 2+ + 24H + +3SO 4 2- ②Mn 2+ + S 2 O 8 2- + H 2 O— MnO 4 - + SO 4 2- H + 对上述两个反应判断正确的是: A.①②反应中SO 4 2— 都是氧化产物 B.两个反应中电子转移数目都是10mol...
从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO 4 +5FeS 2 +12H 2 O===7Cu 2 S+5FeSO 4 +12H 2 SO 4 ,下列说法正确的是( ) A.Cu 2 S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS 2 发生反应
观察题给方程式知,反应前后,变价元素化合价 为 14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4 , 根据反应前后 SO_4^(2-) 数目知,部分 SO_4^(2-) 由 S_2^2 氧化得到,则 FeS,中S元素的化合价既升高又降低,FeS,既是氧化剂又是 还原剂,错误;由反应可知,每生成7个 Cu_2S 转移21个电 ...
CA.对该反应用双线桥分析: 失去3×7e,化合价升高,被氧化 得到7×1e,化合价降低,被还原 14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4 得到14×1e,化合价降低,被还原 ,FeS2中硫元素化合价既升高又降低, 故FeS2 既是氧化剂又是还原剂,故A错误; B.根据上述双线桥,每生成7molCu2S转移 21...
反应(14CuSO_4+5FeS_2+12H_2O=7Cu_2S+5FeSO_4+12H_2SO_4)中,(Cu)元素化合价降低,被还原,(CuSO_4)为氧化剂,(FeS_2)中元素化合价为(-1)价,反应后分别升高为(+6)价、降低为(-2)价,(FeS_2)既是氧化剂又是还原剂,从元素化合价的角度判断并计算该题。
(1) 3MnO2+2FeS+12H—2Fe3,+3Mn2,+2S+6H20⑵B⑶ Mn2+-2e_+2H20—曲0?山+4川⑷ H2S0.!(5)①防止温度降低,KMnO。晶体析出,导致产率下降22C02+30n04—2KMnO4+MnO24/+2K2CO33通入过量CO2会生成溶解度小的KHCO 答案 解析(1)根据题意可知,MnO?与FeS发生的是氧化还原反应,血的化合价降低...
FeS2被氧化时,应该是一1价的S被氧化为+6价,所以1个FeS 会失去14个电子。 根据得失电子守恒,14 mol CuSO1氧化了 I mol FeS,,选项D正确。 反馈 收藏