分析:先标出电子转移关系 FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e.2FeS+3H2... 分析总结。 先标出电子转移关系fesh2so4¾®12fe2so43sso2h2o该反应中fes...
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂,那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物.在这个方程式中,硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂.氧化产物是三价的铁离子和硫.还原产物是二氧化硫.根据得失电子数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解.2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是...
解答:解:(1)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,FeS中S元素化合价由-2价变为0价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,其转移电子总数为6,所以FeS的计量数是2、作氧化剂的H2SO4的计量数是3,再结合原子守恒配平方程式为2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S+3SO2↑+6H2O, ...
因为存在：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应，而H2S可来自于FeS + H2SO4 == H2S + FeSO4，生成的FeSO4再被氧化为Fe2(SO4)3：2FeSO4 + 2H2SO4 == Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 这三个方程联立，得出总的反应：2FeS + 4H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3S + 4H2O ① 这个方程乘以任何系数...
因为是整体配平法啊！整体配平法中各元素化合价的变化不是看生成物，而是看这一反应物中各元素物质的量的比。这个例子里硫化亚铁中硫和铁的比是1:1，那么其中硫升2价，铁就只需相应地升1价，不需乘硫酸铁里铁的下角标2。再比如P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4中，用逆向配平，磷化亚铜里磷...
氧化还原反应(配平方程式)(1)_FeS+_H2SO4=_Fe2(SO4)3+_SO2+_S+_H2O(2)_Fe3P+_HNO3=_Fe(NO3)3+_NO+_H3PO4+_H2O(3)_ASH3+_AgNO3+_H2O=_AS2O3+_Ag+_HNO3(4)_KMNO4+_H2S+_H2SO4=_K2SO4+_MNSO4+_S+_H2O(5)_P+_HNO3+_H2O=_H3PO4+_NO氧化还原反应方程式好难配平啊 答案...
配平(1) FeS+ H2SO4═ Fe2(SO4)3+ S+ SO2+ H2O.(2) ClO-+ Fe(OH)3+ ═ Cl-+ FeO42-+ H2O.(3) Mn2++ ClO3-+ H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ .(4) C2O42-+ MnO4-+ H+═ CO2↑+ Mn2++ H2O. 答案 2 6 1 2 3 6 3 2 4OH- 3 2 5 5 2 4 5 1 8H+ 5 2 16 10 2 8【...
配平反应:FeS+H2SO4(浓)——Fe2(SO4)3+S+SO2↑+H2O 试题答案 在线课程 解析:本反应中S元素的化合价既有升,也有降,必须判定产物中0价的S是从低价态升高还是高价态降低,若产物中0价的S是从高价态降低,那么产物中+4价的S应从低价态升高,这种交叉变化是不存在的。所以产物中0价的S应是反应物中低价S(-...
SO4)3中Fe为+3要使电子平衡,所以FeS为2,共贡献6个电子,生成2个Fe3+,以及2个SH2SO4为6,三个作为Fe2(SO4)3,3个变成SO2方程式为:2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O兄弟，
首先,硫离子与浓硫酸反应生成单质硫,总反应式:3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀)+4H2O 接着,浓硫酸氧化亚铁离子,生成Fe2(SO4)3,H2O与S,4FeS+8H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S 当浓硫酸量再大时,会进一步与S反应,生成SO2,S+2H2SO4=3SO2(气体)+2H2O 当浓H2SO4量继续增大时,S全部转化为SO2 解析看不懂?