即:FeSS_2+O_2=2Fe_2O_3+SO_2②根据生成物 Fe_2O_3 中Fe原子总数确定反应物FeS2的化学计量数4FeSO_2+O_2=2Fe_2O_3+SO_2 ③由反应物中S原子个数确定SO2的化学计量数4FeSS_2+O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 ④根据生成物中氧原子的总数确定O2的化学计量数。故4FeSS_2+11O_2=^((102))2Fe_2O_...
在反应过程中,FeS2中的铁(Fe)会被氧气氧化成Fe2O3,同时硫(S)会被氧气氧化成SO2。反应的化学方程式如下: 2FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 4SO2 反应条件 Fes2和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应条件是非常重要的。以下是影响反应速率和产物选择的一些因素: 1. 温度:反应速率随温度的升高而增加,通常在较...
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等,因此,必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4. 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8.4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数是22,那么反应物里氧的化学...
(1)利用“定一法”,把氧化铁的计量数定为1,则先配铁,再配硫,再配氧元素,则:2FeS2+∠AO21Fe2O3+4SO2.则去分母,故得:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.(2)利用最小公倍数法,然后配平,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4.(3)反应前后H原子个数分别为3、2前奇后偶,可使用“奇数偶化”把NH3的系...
Fe +2 +3 失去1个电子 S -1 +4 失去5个电子 O 0 -2 得到2个电子 你看,铁的化合价升高了,说明它失去了电子;硫的化合价升高得更多,也失去了电子;而氧气得到了电子,化合价降低了。为了保证电子得失平衡,我们必须仔细计算每个元素的电子转移数量。 首先,关注铁元素,Fe从+2价变成+3价,每个铁原子失去1...
配平,由方程式可知,Fe2O3中氧原子个数为奇数3,将3转化为偶数可得氧化铁的化学计量数为2;由铁原子个数守恒可得,FeS2的化学计量数为4;由硫原子个数守恒可得,SO2的化学计量数为8;由氧原子个数守恒可得,O2的化学计量数为11,则反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故答案为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2...
原子的Fe2O3入手,在其前面添加化学计量数2;根据反应前后铁原子个数相等,由Fe2O3前的化学计量数2推出FeS2前的化学计量数为4,进而推出SO2前的化学计量数为8;最后根据短线右侧氧原子的个数推出O2前的化学计量数为11,完成配平,注明反应条件,短线改为等号,即配平后的反应方程为4FeS2+11O2[](高温)2Fe2O3+8SO2...
配平下列氧化还原反应方程式: FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 答案 由于Fe2O3的化学式中氧原子的个数为奇数,因此首先在Fe2O3的化学式前添加化学计量数2,从而将其化学式中的氧原子个数由奇数变成偶数;然后再由2个Fe2O3分子中含有4个铁原子可确定FeS2的化学式前的化学计量数为4;由4个FeS2分子中含有8个硫原子可确...
硫铁矿(主要含FeS2)是一种重要的化学矿物原料,主要用于生产硫酸,在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下:FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平)。(1)该反应中,被氧化的元素为___。(2)高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿,充分反应后得到8.0gFe2O3固体(杂质不参加反应),...
1配平下列化学方程式:(1) FeS2+ O2点燃= Fe2O3+ SO2(2) C3H8+ O2点燃= CO2+ H2O(3) CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 2【题目】配平下列化学方程式:点燃1) FeS_2+_⋅O_2=△Fe_2O_3+SO_2 点燃2) C_3H_8+_→O_2=(co)_2+(H_2)O(3)_ CO_2+_→Ca(OH)_2=CaCO_3↓+_2O 反馈...