FeS2+O2——2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等,因此,必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4. 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8.4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数是22,那么反应物里氧的化学...
根据化学方程式的书写原则,可知反应物是氧气和FeS2,生成物是Fe2O3和SO2,反应条件是点燃,所以硫铁矿在空气中燃烧的化学方程式为: 4FeS2+11O2=点燃2Fe2O3+8SO2,(化学方程式的书写【化学方程式-物质的变化和性质】) 答案:4FeS2+11O2=点燃2Fe2O3+8SO2结果...
O2 中有 2 个 O。 Fe2O3 中有 2 个 Fe、3 个 O。 SO2 中有 1 个 S、2 个 O。 确定复杂物质作为配平起点: 通常从含有多种元素的复杂物质开始配平,这里选择 FeS2。 尝试配平: 假设FeS2 的系数为 1,则 Fe 的系数为 1(在 FeS2 中),但 Fe2O3 中 Fe 的系数为 2,所以 Fe2O3 的系数应为 ...
fes2+o2=fe2o3+so2离子方程式 离子方程式：FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 首先，我们来分解这个化学方程式获取反应中的离子。在左侧，FeS2 分解成离子 Fe2+ 和 S2-。O2 是分子氧气，没有离子。在右侧，产物Fe2O3 可分解成离子Fe3+ 和 O2-。SO2 也是分子，没有离子。所以，离子方程式可以写成：2Fe2+ + S2...
Fe +2 +3 失去1个电子 S -1 +4 失去5个电子 O 0 -2 得到2个电子 你看,铁的化合价升高了,说明它失去了电子;硫的化合价升高得更多,也失去了电子;而氧气得到了电子,化合价降低了。为了保证电子得失平衡,我们必须仔细计算每个元素的电子转移数量。 首先,关注铁元素,Fe从+2价变成+3价,每个铁原子失去1...
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 使用电子得失守恒法即可配平(铁+2变+3,硫-1变+4) 又还原剂是铁与硫,氧化剂是氧.而产物分别包含铁与氧和硫与氧.所以两种产物都既是氧化产物又是还原产物. 分析总结。 为什么说两种产物都既是氧化产物又是还原产物呢结果一 题目 ...
可写出未配平反应式为:FeS2+O2 高温 SO2+Fe2O3, 标出化合价发生变化元素的化合价为:+2Fe-1S2+0O2 高温 +4S-2O2++3Fe2-2O3 由此可知:在反应中FeS2中铁元素化合价由+2价升高到+3价,硫元素由-1价升高到+4价,可知每1molFeS2参加反应失去电子的物质的量为1×[(+3)-(+2)]mol+2×[(+4)-(-1)]...
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。
根据FeS2+O2—→Fe2O3+SO2,回答下列问题: (1)氧化剂___,还原剂___,氧化产物___,还原产物___。 (2)元素化合价升高的元素为___,元素化合价降低的元素为___。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为___,1“分子”氧化剂化合价降低总数为___。 (4)配平后各物质的系数依次为___。 试题答案 在线课程 ...
FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素,就以氧作为配平的起点.因为氧气是双原子的分子,无论有多少氧分子跟FeS2反应,反应物里总含有偶数氧原子.但在生成物里共含有五个氧原子,是奇数.在SO2里含有两个氧原子是偶数,它的化学式前的化学计量数无论怎样,所含氧原子的个数总是偶数.因此,只...