[详解](1)FeS的物质的量为8.8g÷88g•mol1、=0.1mol,HCl的物质的量为0.2L×2.0mol•L1、=0.4mol,反应化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,所以FeS完全反应,根据S元素守恒,生成H2S的物质的量是0.1mol,则收集到标准状况下的H2S气体为0.1mol×22.4L•mol1、=2.24L。 (2)因为FeS完全反应,根据Fe元素守恒...
【答案】 1.792L 0.5mol•L﹣1【解析】(1)由已知FeS的物质的量为:8.8g÷88g•mol-1=0.1mol,HCl的物质的量为:0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol,反应化学方程式为:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,所以FeS完全反应,根据S元素守恒,生成H2S的物质的量是0.1mol,因为溶液中溶解的H2S是:0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol...
Fe2+ + 2H+ → FeCl2 同时,S2-离子与另外两个H+离子结合,形成硫化氢(H2S): S2- + 2H+ → H2S 最终的反应产物是氯化亚铁(FeCl2)和硫化氢(H2S)。 整个反应过程可以总结为: Fes + 2HCl → FeCl2 + H2S 该反应在实验室中常常用来制备硫化氢气体。硫化氢是一种有毒的气体,有很强的腐蚀性,气味难闻,容易引...
已知实验室制取H2S的反应原理如下: FeS+2HClFeCl2+H2S↑.某学生在实验室制取H2S的水溶液.(1)他使用了一个简易的气体发生装置.指导教师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管.如图.该小试管的作用是 .(2)在图方框处画出实验的其余部分.(3)在图上标出各装置
设参加反应的FeS的质量是x.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑88 34x 6.8g88/x=34/6.8x=17.6g答:参加反应的FeS的质量是17.6g. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? 硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁 把8.8g FeS 放入200ml 2.0...
FeS+2HCl===FeCl2+H2S气体箭头硫离子+2氢离子===H2S气体箭头 答案 LS错.FeS难溶于水,可溶于酸.应该是FeS+2H+=Fe2+ +H2S↑.反应物是固体时就应该这么写,除非用的是FeS溶液,但反应基本看不到H2S冒出的现象.相关推荐 1硫化亚铁是难溶物质吗,写离子方程式时是否能拆?FeS+2HCl===FeCl2+H2S气体箭头硫离子+...
[详解](1)根据装置图,仪器a的名称为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶(或烧瓶);(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体,反应的方程式为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑,故答案为:FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑;(3)盐酸易挥发,A中制备的H2S气体混有HCl气体,B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质,故答案为:...
FeS+2HCl═FeCl2+H2S 1mol 2mol 1mol 0.1mol 0.4moln(H2S)n(H2S) 可判断盐酸过量,应以FeS的物质的量计算,则共生成n(H2S)=0.1mol; (2)在溶液中溶解的物质的量为: 0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol,所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol,
理论与事实相结合.是学习化学的重要方法.现有:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4.这二个反应在常温下都能进行.通过以上实验.下列结论可能不合理的( ) A.CuS 不溶于强酸.FeS 可溶于强酸B.CuS 比FeS的溶解度更小C.H2S液中电离出的S2-浓度相当大D.转化成CuS是放
FeS+2HCl=FeCL2+H2S是什么反应类型? 制取硫化氢FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 当H2S为6.8,求FeS 为什么?(1)H2S+FeCl2==FeS(沉淀)+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS(沉淀)+2NaCl,能发生? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...