(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO H2SO4=FeSO4 H2O、___。 (2)过滤用到的玻璃仪器有___。 (3)“还原”步骤是将Fe3 转化为Fe2 , 试剂X可用SO2或Fe。 ① 若试剂X是SO2 , 转化原理为SO2 Fe2(SO4)3 2H2O=2FeSO4 2Y,则Y的化学式是:___。 ② 若试剂X是Fe,...
④2FeO 4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3 SO2↑ 4H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案] B 解析 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时,浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性;非金属与浓H2SO4反应时,浓H2SO4只表现强氧化性。 ...
解答: 解:(1)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,FeS中S元素化合价由-2价变为0价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,其转移电子总数为6,所以FeS的计量数是2、作氧化剂的H2SO4的计量数是3,再结合原子守恒配平方程式为2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S+3SO2↑+6H2O,故答案为:2;6;1;2;3;6;(...
32、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,用途十分广泛.如医疗上可用于治疗缺铁性贫血;农业中可施用于缺铁性土壤等.某校化学兴趣小组,利用工业废铁屑为原料,设计如下两种制备硫酸亚铁的方案:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;②2FeO+4H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4(1)两种方案都有一定的理论...
2FeO+4H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
生产硫酸的炉渣(主要成分是FeO、Fe2O3)可用于制备硫酸亚铁,其流程如图:【查阅资料】Fe2O3、FeO与硫酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4。(1)操作1的名称是 过滤。(2)写出Fe2(SO4)3中铁离子的符号 Fe3+。(3)加入过量铁粉的目的之一是使Fe2(SO4)3转化成FeSO4,写出该反应的化学方程式 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
故答案为:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;(4)加足量NaOH溶液,硫酸铁转化为Fe(OH)3沉淀,Al3+转化为[Al(OH)4]-,故离子方程式为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-、,故答案为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-;(5)Fe3+与KSCN溶液反应溶液变红色,用KSCN...
Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O H2SO4表现出的性质是___,FeO表现出的性质是___;该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是___. 试题答案 在线课程 答案:氧化性和酸性 还原性和碱性 1∶1 解析: 解析:H2SO4变为盐〔Fe2(SO4)3〕和水,表现了 的酸性;H2SO4...
例子:Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 离子电荷尚未得到支持,将被忽略。 替换不可改变的组以避免歧义。例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或括号...
FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、___。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有___(写2条,不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (