分析:FeCl3具有氧化性,可与铜发生氧化还原反应,以此解答. 解答:解:FeCl3具有氧化性,可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2, 故答案为:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2. 点评:本题考查元素化合物知识,为高频考点,本题注意氯化铁的强氧化性的性质,学习中注意积累,难度不大. ...
印刷电路板是由高分子材料和铜箔制成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等.
往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeCl3 做催化剂,并持续通入空气即可生成 CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O],下列说法错误的是 A. 生成 CuCl2的总反应离子方程式为:2Cu+O2+4H+催化剂2Cu2+ +2H2O B. 有机物 N、W 互为同系物 C. 等质量的 M、N、W ...
6.刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2. (1)该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+; (2)该反应的氧化剂是FeCl3; (3)写出FeCl3的电离方程式:FeCl3═Fe3++3Cl-;
解答 解:(1)FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2,该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)FeCl3在沸水中可生成胶体,则应选②,利用KSCN检验铁离子,溶液为血红色,故答案为:②;KSCN;(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则电子...
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.请写出反应的化学方程式,并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
(I)电子工业常用30%的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程式___。 (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___。 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废...
1印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) A. 1∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 2印刷电路板是由高分子材料和铜箔...
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2.(1)反应的离子方程式是___.当有0.2mol Cu反应时,转移的电子数目为___(2)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是___.(填序号)...
19.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下: Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 (1)该反应的氧化剂是FeCl3. (2)写出FeCl3的电离方程:FeCl3=Fe3++3Cl- (3)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试...