①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+. ②向装置C中通入足量SO2发生反应后,检验生成的Fe2+的方法是取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红. ③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明反应生成...
试题解析:(1)铁离子能够氧化二氧化硫,SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案为:2H2O+SO2+2Fe3+═...
2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验 B中蓝色溶液褪色 【分析】①三价铁离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子;②硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀;③碘与二氧化硫发生氧化...
(3)步骤1:利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子,步骤2:滴入品红溶液,检验溶液中是否有二氧化硫生成,根据反应现象完成结论; 解答: 解:(1)利用FeCl3溶液的氧化性吸收SO2,SO2在溶液中被氧化为SO42-,同时Fe3+被还原为Fe2+,故方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO...
正三价铁元素有一定的氧化性.FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化.(1)反应的离子方程式为 .(2)除H+.OH-.H2O外.溶液中一定含有的微粒有 .A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cl- D.SO42- E.H2SO3 (3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设:假设1:只
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___; ②请设计实验方案检验有Fe2+生成:___; ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法___(填“合理”或“不合理”),理由是___。 (3)D装置中倒置漏斗的作用是___。 (4)为了验证SO2具有还原性,实...
二氧化硫和氯化铁的反应方程式如下: SO2(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeCl2(aq) + SOCl2(g) + Cl2(g) 在这个反应方程式中,二氧化硫气体和氯化铁溶液反应,产生 氯化亚铁溶液、硫氯化物气体和氯气气体。这个反应是一个氧化还 原反应,其中二氧化硫被氧化成硫氯化物,氯化铁被还原成氯化亚 铁。 为了更好地理解这个反应...
已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为: □Fe3++□SO2+□H2O——□Fe2++□SO42-+□H+ (1)请配平上述离子方程式; (2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L,则该反应转移的电子的物质的量为___mol; (3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色.则...
根据信息书写下列氧化还原反应方程式。在 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中,通入 SO2 气体,有白色沉淀生成,溶液的颜色变浅。上述反应的离子方程式为: