1. **判断反应类型**:总反应中,Cu被氧化(0→+2价),Fe³⁺被还原(+3→+2价),属于自发的氧化还原反应,适合设计为原电池。 2. **确定电极材料**: - 负极(氧化反应):Cu作为活性材料,直接参与反应。 - 正极(还原反应):需惰性电极(如Pt或石墨)承载Fe³⁺的还原。 3. **电解质溶液选择*
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 反应,设计一个原电池,给出正、负极电极材料和电解质溶液,写出电极反应式,尝试画出装置图。
解答:解:(1)根据电池反应式知,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以Cu作负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如C,FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图为 ,故答案为: ; (2)由方程式可知,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原,电极方程式为2Fe...
解答:解:该原电池反应式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Cu易失电子作负极,C作正极,负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极上铁离子得电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+, 故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;Fe3++e-=Fe2+. ...
考点:电极反应和电池反应方程式 专题: 分析:该原电池中,Cu易失电子作负极,C作正极,负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液,正极上铁离子得电子生成亚铁离子. 解答:解:该原电池反应式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Cu易失电子作负极,C作正极,负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极上铁离子...
负极是铜,Cu-2e-==Cu2+ 正极是铁,2Fe3+ + 2e-==2Fe2+ Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 分析总结。 负极正极总反应式分别是什么结果一 题目 一道原电池的问题Cu和Fe在电解液Fecl3中负极,正极,总反应式分别是什么 答案 负极是铜,Cu-2e-==Cu2+正极是铁,2Fe3+ + 2e-==2Fe2+ Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2...
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:(1)负极材料是铜片铜片,(2)正极材料是石墨石墨,(3)电解质溶液是FeCl3
解答: 解:由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原,电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+;Cu-2e-=Cu2+;Cu被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒,电解质溶液为氯化铁,则原电池装置图可设计为,答:原电池为. 点评...
负极Cu-（2e-）=Cu2+ 铜棒 正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+ 碳棒 电解液材料是FeCl3的溶液 两
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。 试题答案 在线课程 解析:根据形成原电池的三个条件可知,必须选择两个电极的材料和电解质溶液。在反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2中,Cu是被氧化的,应该是原电池负极,Cu作负极材料最适宜,而正...