答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能,因为Cu具有还原性,而FeCl3具有强氧化性,因此Cu可以和FeCl3溶液反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+铜为负极 Cu-2e- =Cu2+碳为正极 2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
考点:电极反应和电池反应方程式 专题: 分析:该原电池中,Cu易失电子作负极,C作正极,负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液,正极上铁离子得电子生成亚铁离子. 解答:解:该原电池反应式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Cu易失电子作负极,C作正极,负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极上铁离子...
例如:以2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2为依据,设计一个原电池。 (1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极的电极反应式。 负极:Cu-2e-===Cu2+, 正极:2Fe3++2e-===2Fe2+。 (2)确定电极材料: 如发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极;如为气体(如H2)或...
1利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。①画出原电池的装置图,并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式:负极:正极: 2利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。①画出原电池的装置图,并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式:负极: 正极: 3利用反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一...
负极Cu-（2e-）=Cu2+ 铜棒 正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+ 碳棒 电解液材料是FeCl3的溶液
铜为负极，碳为正极
解答解:根据电池反应式知,Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3溶液为电解质溶液,则原电池的装置图为 ; 答:装置图为 . 点评本题考查原电池设计,会根据电池反应式确定正负极及电解质,发生氧化反应的金属作负极、不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极,发生还原反应的电解...
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 反应,设计一个原电池,给出正、负极电极材料和电解质溶液,写出电极反应式,尝试画出装置图。
在反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2中,Cu是被氧化的,应该是电池的负极上发生的反应,Cu作负极材料最适宜,而正极只能是不如Cu活泼的金属(如Ag、Pt)或碳棒;Fe3+在正极上被还原,所以应选FeCl3的溶液作电解质溶液,最后再选择盐桥。 考点:考查原电池的设计 结果...
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。 试题答案 在线课程 解析:根据形成原电池的三个条件可知,必须选择两个电极的材料和电解质溶液。在反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2中,Cu是被氧化的,应该是原电池负极,Cu作负极材料最适宜,而正...