甲苯在FeCl3催化作用下与Cl2发生一氯取代反应.产物中邻氯甲苯约占30%.对氯甲苯约占40%.现改用间二甲苯进行如上所述的一氯取代反应.假定取代位置的定位效应可以叠加.混合产物中所占的质量分数最接近 A.15% B.30% C.37.5% D.46%
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物.为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1:① 称取一定质量的样品.将样品溶解,② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液.产生沉淀,③ 将沉淀过滤.洗涤.干燥得到白色固体17.22 g.实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品.将样品溶解,②向
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是( )选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2.然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42-C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色
(2)由元素守恒可知,方程式左边缺少钠元素和氢元素,所以在方程式左边补入NaOH,铁元素由+3价升高为+6价,氯元素由0价降为-1价,利用得失电子守恒进行配平可得,2FeCl3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+12NaCl+8H2O; (3)由Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O可知,氧化性Co2O3>Cl2,由Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知,...
FeCl3,FeCl2加Cl2——FeCl3溶液——FeCl3·6H2O晶体,该过程为什么要保持盐酸过量网友 1 最佳答案 回答者:网友 该过程必须加热蒸发结晶整与轴否,而在加热过程中会促进正铁离子的水解,水解最终产物为氢氧化铁沉淀,继续加热氢氧化铁沉淀,氢氧化铁失水而生成三氧化二铁。而酸过量的情况下,抑制铁离子的水解,保证溶质始终为...
氯苯是医药合成中间体和重要的有机化工原料。实验室制取氯苯的过程和机理如下:(1)将FeCl3和苯加入装置B,再向其中通入Cl2,加热维持反应温度40~60℃(温度过高有副
6.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板.从腐蚀废液(主要含FeCl3.FeCl2.CuCl2 )中回收铜.并重新获得FeCl3溶液.废液处理流程如下:中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤,(2)沉淀B中主要含有铁和铜.气体D是氢气,中生成FeCl3的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3,(
解:(1)Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现,但Fe3+与KSCN反应产生血红色,因此,要证明某溶液中有无Fe2+,则先要在溶液中加入KSCN溶液,没有出现血红色,再向其中加入氯水出现血红色,则证明原溶液中含Fe2+,反应的化学方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,对应的离子方程式分别为:2Fe2++Cl2=2Fe...
该过程必须加热蒸发结晶，而在加热过程中会促进正铁离子的水解，水解最终产物为氢氧化铁沉淀，继续加热氢氧化铁沉淀，氢氧化铁失水而生成三氧化二铁。而酸过量的情况下，抑制铁离子的水解，保证溶质始终为氯化铁，最后蒸发结晶。使
(1)制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反应生成氯化铁,氯气有毒需要尾气吸收,据此设计选择装置为:,仪器组装好后,首先应进行的一项操作是检验装置的气密性,故答案为:;检验装置的气密性;(2)固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl △ . KCl+3Cl...