百度试题 结果1 题目.Fe与FeCl3反应现象及离子方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 溴单质和碘化钾 反馈 收藏
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应。Fe+2FeCl3=3FeCl2 (作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 (实验探究1)甲同学的方案: 实验操作 实验现象 实验结论 ⑴取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不...
项目实验步骤实验现象解释或结论1. Fe3+往盛有FeCl3溶液的试管中滴人2~3滴现象:原因是的检验KSCN溶液,振荡,观察现象。(1)预测:FeSO溶液能与碱反应。预测的依据:(2)实验方案:FeSO4属于离子方程式:现象:2.探究(3)得出结论。结论:。 相关知识点: 试题来源: ...
(OH),2是白色沉淀,容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,这个过程的现象为:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应,化学方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色,制得Fe(OH)3胶体,溶液、胶体、浊液的...
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,故答案为:NaOH溶液;(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应,化学方程式为:Fe+2FeCl3═3FeCl2,故答案为:Fe+2FeCl3═3FeCl2;(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2,迅速变成灰绿色,最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;故答案为:...
2.铁离子的检验实验解释实验操作实验现象(包括化学方程式)在一支试管里加FeCl3与 KSCN入2mL的水,再滴反应生成溶液变成入几滴 FeCl3稀溶色的 Fe(SCN)_3:色液,然后滴入几滴KSCN 溶液,振荡在另一支试管加铁粉入少量 FeCl3稀溶溶液由FeCl_3 与Fe反应液,再加入适量的铁色变成生成 FeCl_2:粉,轻轻振荡片刻,色,...
naoh与fecl3反应现象 接着,有红褐色沉淀逐渐。能明显观察到混合后的液体变得浑浊。沉淀的速度由慢变快。溶液中的黄色逐渐消失。搅拌时,沉淀会更集中地出现。静置后,上层溶液逐渐变得澄清。红褐色沉淀越来越多。反应过程中会有热量放出。 整个反应较为迅速。溶液的酸碱度发生明显改变。可以闻到轻微的化学气味。沉淀的...
① 与非金属单质反应:3Fe+2O2 Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 ② 与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ( Fe+2H =Fe2 +H2↑ ) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
+Fe═3FeCl2 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系,请回答下列问题(1)AB两点间(不包括AB两点)的溶液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁.(2)取DE两点间的剩余固体加入盐酸,可以观察现象是有气泡产生,溶液变浅绿色.(3)往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉,使它们完全反应,然后...
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,该过程的现象为___,过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③___,提纯此分散系的方法叫___,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___。