离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故答案为: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 这道题的考点主要是化学方程式与离子方程式的书写;题目要求氯化亚铁和氯气反应的化学方程式与离子方程式,Cl2 具有氧化性,能氧化Fe2+ ,据此解答.反馈 收藏
fecl2与cl2反应方程式FeCl₂与Cl₂反应的化学方程式为2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃,对应的离子方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻。这一反应体现了Fe²⁺的还原性及Cl₂的氧化性。以下从反应机理、配平方法及氧化还原分析展开说明。一、反应机理F...
FeCl2与Cl2反应的方程式为:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,其离子方程式为:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。 反应原理 该反应是一个典型的氧化还原反应。其中,Cl2作为氧化剂,具有强氧化性,能够接受电子被还原;而FeCl2作为还原剂,其中的Fe2+离子作为还原剂部分,能够失去电子被氧化。在这个反应中,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+...
百度试题 结果1 题目FeCl2与Cl2反应:离子方程式: 相关知识点: 试题来源: 解析 FeCl2与Cl2反应:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- 反馈 收藏
1. Cl2分子从氧气中分离出来,并且反应开始。 2. Cl2分子与FeCl2分子接触并发生化学反应。 3. FeCl2分子中的Fe2+离子氧化为Fe3+。 4. Cl2分子中的Cl-离子还原为原子态。 5.形成了FeCl3分子,快速沉淀从反应混合物中分离出来,反应结束。 在这个反应中,Cl2分子起到了氧化剂的作用,因为它接受了FeCl2分子中的电子...
解答: 解:氯化亚铁溶液与氯气反应的化学方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-. 点评:本题考查了化学方程式、离子方程式的书写,题目难度不大,熟悉二价铁离子的性质是解题关键,注意离子方程式应遵循原子个数、得失电子...
fecl2与cl2反应离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，离子方程式即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是指可溶物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存...
解析 试题分析:二价铁离子具有还原性,能被氯气氧化成三价铁离子,据此解答. 试题解析:氯化亚铁溶液与氯气反应的化学方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
FeCl2与Cl2反应的方程式为2FeCl2+Cl2→2FeCl3。该反应属于氧化还原反应，其中Cl2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应的产物是FeCl3，且反应过程中物质的分子数量比为2:1。扩展知识：1、氧化还原反应：氧化还原反应是一种化学反应，通过电子转移实现。在这个反应中，Cl2提供电子，将Fe2+氧化为Fe3+，自身...
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-.绝对正确!必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数.如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答...