(FeCl2)6H2O 元素 质量百分比氯425.436g氯425.436g鐵335.07g鐵335.07g氧15.9994g氧15.9994g氫2.0159g氫2.0159g(FeCl2)6H2O 原子#氯12氯12鐵6鐵6氫2氫2氧1氧1 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量。
当加入FeCl2·6H2O后,FeCl2解离为Fe²+和Cl⁻。Fe²+作为高价阳离子,通过电荷中和作用压缩胶体颗粒的双电层,导致胶体聚沉。这一过程未生成新物质,仅通过物理作用使颗粒聚集沉降,属于物理变化。虽然Fe²+在特定条件下可能发生水解或氧化(如生成Fe(OH)3胶体),但题目未提及氧化条件(如加热或pH变化),因此其...
它由铁元素与氯元素组成 。铁在其中显+2价的化合价 。氯元素在FeCl2里呈 -1价 。其相对分子质量约是126.75 。FeCl2外观通常是绿至黄色晶体 。它极易溶于水形成浅绿色溶液 。易溶于乙醇和甲醇等有机溶剂 。无水FeCl2密度大约是3.16g/cm³ 。六水合物FeCl2·6H2O密度为1.93g/cm³ 。FeCl2熔点在677℃...
实验室利用FeCl2∙4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2:熔点为-104.5℃、沸点为76℃,140℃开始分解,遇水极易反应生成两酸性气体。(1)按图示放入药品,连接好仪器,加热前还应向三颈瓶中加___(填物质名称);装置b的加热方法是___。(2)利用该装置制备无水FeCl2的...
Fe2O3(s)+Fe(s)+6HCl(aq)→3FeCl2(aq)+3H2O(l) 这是氧化还原反应: Fe0-2e-→FeII(氧化) 2FeIII+2e-→2FeII(还原) Fe是还原剂,Fe2O3是氧化剂 (归中反应). Fe2O3 FeCl2–Iron(II) chloride 其他名称:氯化亚铁,氯化铁(II),FeCl2 ...
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-2mol/L;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+.(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7 ...
(FeCl3•6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数,取样品5.000g加入KI晶体、盐酸和水溶解,准确配制100.00ml溶液,准确量取10.00ml溶液于锥形瓶中加入淀粉指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定到终点,读取消耗标准溶液的体积,结合反应原理和反应对应关系得到铁元素的物质的量,计算得到FeCl3•6H2O...
我们实验室的温度在30℃左右，试剂FeCl3·6H2O发生了潮解，感觉像糖似的化了一样，应该怎么避免试剂的...
由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示:I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用:___
(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL。该样品中FeCl3•6H2O(式量为270.5)的质量分数为___。 (5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是___(选填编号)。 a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水 (6)如果采用以下步骤测定...