FeCl2的摩尔质量为126.75 g/mol,H2O的摩尔质量为18.02 g/mol,所以FeCl2 4H2O的摩尔质量为126.75 + 4 * 18.02 = 198.83 g/mol。 三、FeCl2 4H2O的摩尔量计算实例 假设有75g的FeCl2 4H2O,需要计算其摩尔量。通过化学组成的摩尔质量计算得到FeCl2 4H2O的摩尔质量为198.83 g/mol。 然后根据化学计量原理,摩尔量...
FeCl2(H2O)4的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Iron Dichloride Tetrahydrate - FeCl2(H2O)4组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鐵 Fe 55.845 g/mol 1 28.0893% 氯 Cl 70.906 g/mol 2 35.6648% 氫 H 8.0635 g/mol 8 4.0558% 氧 O 63.9976 g/mol 4 32.19% Iron Dichloride Tetrahydrate 元素 质量百分...
楼主后半句话完全错误，不存在×2×3的问题。FeCl2?4H2O的摩尔质量×0.4就是你需要称量的量，其他...
2FeCl2+4H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2+4HCl +2H2O 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 氯化亚铁硫酸 FeCl22126.751 H2SO4498.07848 产品 硫酸铁二氧化硫氯化氢水 Fe2(SO4)31399.8778 SO2164.0638 HCl436.46094 H2O218.01528 这个计算器将进行化学计量计算。
Y 摩尔 得到: 2_ + 3Y = 0.22 又因为: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 _ 摩尔 _ 摩尔 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (_+Y) 摩尔 0.5(_+Y) 摩尔 所以: 0.5(_+Y)_ 160 = 8 解出: _ = 0.08 摩尔 Y = 0.02 摩尔 原溶液中加FeCL2 的物质的量为:_+Y=0.1 摩尔 ...
常温常压下,1 mol CO的体积为22.4 L[解析]试题分析:A、摩尔质量以“g/mol”为单位时其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,CO的摩尔质量28 g / mol ,正确; B、根据公式n=N/NA计算1mol CO中所含分子数为6.02×1023个,正确;C、根据公式m=nM计算1 mol CO的质量是28g ,正确;D、标准状况下,1 ...
( ) A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3 C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH7、下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L8、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的...
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;用0.100 mol·L1、酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL,则参加反应的MnO4-的物质的量为0.100 mol·L1、×V×103、L=V×104、mol,则ag粗产品中含有的Fe2+物质的量为V×104、mol×5×(100mln)/(5mi)=V×102、mol,溶液中FeCl2的质量为V×102、mol×127g/...
,则中的大π键应表示为:;(4) (C2H5)2NH中C和N与其他原子均是以单键相连,故都是sp3杂化,由图示知,FeCl24H2O中O和Cl-与Fe2+之间以配位键相连;(5) ①面上的两个O距离最近,且等于=;②晶胞中含有1个Fe、1个Sr及2个O,质量为,体积为(3.98×10-9)2×3.47×10-8cm3, 该晶体的密度为g·cm-3。练习...
(2)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol) 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2:取10。00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0。100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终...