所以答案是:解:设生成氢气的质量分别是 x , Fe+2HCl═FeCl2+ H2↑ 56 2 5.6g x 解得 =0.2g。答:用5.6g铁与足量的盐酸反应,理论上可制得0.2克氢气。【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)....
相关知识点: 试题来源: 解析 解:设可制得氢气质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 25.6g x (56)/2=(5.6g)/x解得:x=0.2g 答:可制得H2质量为0.2g. 根据铁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量.反馈 收藏
分析 用石墨作电极电解FeCl2与HCl的混合溶液,阴极上氧化性强的离子得电子,即氢离子得电子,阳极上还原性强的失电子,即亚铁离子失电子,据此分析. 解答 解:A.电解时,阴极上氧化性强的离子得电子,即氢离子得电子,则阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑,故A错误;B.电解时,H+在阴极得电子,即H+向阴极移动,故B...
铁与稀盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2)。将7克铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?(在标准状况下,氢气的密度为0.0899g/L,计算结果精确到0.01) 相关知识点: 试题来源: 解析 设生成氢气的质量为x(Fe^2)/(S_6)+2HCI=FrCl_2+12^-(66)/2=(7g)/2x=0.025氢气的体积为...
FeCl2 和HCl 是不反应的。2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2↑ 显然不会发生这个反应。 HCl不能氧化亚铁离子！解释：亚铁离子在水中极易水解而产生氢氧化亚铁：Fe2+ ＋ 2H2O ←→ Fe(OH)2 + 2H+ 。为了抑制氯化亚铁水解，配置时应在氯化亚铁溶液中加一过量盐酸，在一定程度也可抑制氧化。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 7g x 56/7g=2/x x=0.25g 产生的氢气在标准状况下是 0.25g/(0.0899g/L)=2.78升
故答案为:(1)FeCl2 HCl;(2)镁先与稀盐酸反应,生成难溶于水的氢气,镁将盐酸耗尽,后与氯化亚铁反应生成难溶于水的黑色铁;(3)Mg2+、Fe2+、Cl-、H2O;(4)可溶的生成物和可溶的剩余的反应物; 点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质...
36.5克,0.5mol,11.2升。 【详解】试题分析:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,消耗的m(HCl)=28×2×36.5/56g=36.5g;m(FeCl2)=127×28/56g=63.5g,n(FeCl2)=63.5/127mol=0.5mol;V(H2)="28×22.4/56L=11.2L" 。 考点:考查化学计算、物质的量、气体体积等知识。反馈...
【题目】铁与稀盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2)。将7克铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?(在标准状况下,氢气的密度为0.0899g/L,计算结果精确到0.01)试题答案 在线课程 【答案】解:设生成氢气的质量为x.Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑56 27g x x=0.25g氢气的体积为 2.78L...
14克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体? 试题答案 在线课程 18.25克,0.25mol,5.6升。(每个答案2分) 试题分析:根据化学方程式进行计算 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56g 73g 1mol 22.4L ...