m(HCl)=(14g*73g)/(56g)=18.25g,n(FeCl2)=(14g*1mol)/(56g)=0.25mol,V(H2)=(14g*22.4L)/(56g)=5.6L,答:消耗18.25gHCl;生成FeCl2的物质的量为0.25mol;标准状况下最多能收集到5.6L气体. 发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积....
(在标准状况下,氢气的密度为0.0899g/L,计算结果精确到0.01) 5(4分) 铁与稀盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2)。将7克铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?(在标准状况下,氢气的密度为0.0899g/L,计算结果精确到0.01) ...
FeCl2 和HCl 是不反应的。2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2↑ 显然不会发生这个反应。 HCl不能氧化亚铁离子！解释：亚铁离子在水中极易水解而产生氢氧化亚铁：Fe2+ ＋ 2H2O ←→ Fe(OH)2 + 2H+ 。为了抑制氯化亚铁水解，配置时应在氯化亚铁溶液中加一过量盐酸，在一定程度也可抑制氧化。
FeCl₂(氯化亚铁)与HCl(盐酸)在一般情况下并不发生反应,因为两者都是含氯离子的盐或酸,且没有可交换的离子以形成沉淀、气体或水等能推动反应进行的产物。 具体来说: 复分解反应条件:通常,两种化合物之间的复分解反应会进行,如果它们交换成分后能生成沉淀、气体或水中的一种或多种。但在这个情况下,FeCl₂和...
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 7g x 56/7g=2/x x=0.25g 产生的氢气在标准状况下是 0.25g/(0.0899g/L)=2.78升
24 . 铁与稀盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2)。将7克铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?(在标准状况下,氢气的密度为0.0899g/L,计算结果精确到0.01)⏺参考答案 相关知识点: 试题来源: 解析2.781. **写出化学方程式**:Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑,该反应中Fe与...
分析 用石墨作电极电解FeCl2与HCl的混合溶液,阴极上氧化性强的离子得电子,即氢离子得电子,阳极上还原性强的失电子,即亚铁离子失电子,据此分析. 解答 解:A.电解时,阴极上氧化性强的离子得电子,即氢离子得电子,则阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑,故A错误;B.电解时,H+在阴极得电子,即H+向阴极移动,故B...
将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。 (2)参加反应的铁的质量。 (3)生成H2的体积(标况) (4)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少? 查看答案和解析>>...
答案 过程很多的,你写的最后一个没有HCl的.还有FeCl与Cl2的反应.相关推荐 1fe与氯水反应过程请问fe与氯水的反应过程是不是这样cl2+h2o=hcl+hclofe+2hcl=fecl2+h2fecl2+hcl+hclo=fecl3+h20(没配平)是不是这样的过程?反馈 收藏