② H2SO4可由SO3 +H2O=H2SO4制取; ③ NH4NO3可由NH3 +HNO3=NH4NO3 制取; ④ HCl 可由H2 +Cl2=2HCl制取; ⑤ Cu2S 可由Cu与S化合制取; ⑥Fe(OH)3可由4Fe(OH)2 +2H2O +O2=4Fe(OH)3制取; 故选D 考点:物质的转化。结果一 题目 能通过化合反应得到的是( ) ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ...
(4)利用上述装置、根据反应可以制备TiCl4,但得到是TiCl4和CCl4的混合物,需进一步分离提纯(已知:TiCl4与CCl4分子结构相似,与互溶,但极易水解)。TiCl4的制取及提纯实验操作为___(须使用的药品:TiO2、CCl4及浓H2SO4)。(5)实验使用的FeCl2∙nH2O含少量杂质(杂质不参与反应),为测定n值进行如下实验:实验I:称取...
现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4,以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是___(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是___,既能作氧化剂又能作还原剂的是___.试题答案 在线课程 由于S的化合价是0价,既能升高,也可以降低;H2S中S元素化合价是-2价,是最低价,只能升高...
两者都是溶液的话无法够成复分解，即没有弱电解质（水 气体 沉淀）生成，因为混到水里都是互相可溶的 如果是浓硫酸具有挥发性，就能反应了 2FeCl2 +4H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+2H2O+SO2↑+4HCl↑
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Cu2S ⑥Fe(OH)3.A.仅②③④⑥B.仅②③④⑤⑥C.仅①②③④D.全部 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 ①通过氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁,2FeCl3+Fe=3FeCl2;故①符合;②通过三氧化硫和水反应化合生成硫酸,SO3+H2O=H2SO4;故②符合...
故答案为:H2S;O2、H2SO4;S、SO2、FeCl2. 分析:S的化合价是0价,既能升高,也可以降低;H2S中S元素化合价是-2价;氧气中O元素是0价;FeCl2中Fe元素的价态是+2价;硫酸中的S元素是+6价,根据以上元素的价态进行判断元素性质. 点评:本题考查了根据化合价判断物质具有的氧化性、还原性,注意合理分析各物质中的元素...
下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NO.A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部
MnO4- + Fe2+ + Cl- + H+ ===Mn2+ + Fe3+ + Cl2 + H2O然后拆分成两个各自独立的反应:MnO4- + Fe2+ + H+===Mn2+ + Fe3+ +H2OMnO4- + Cl- + H+ ===Mn2+ + Cl2 + H2O然后各自配平,再调整系数加合,补上无关离子就行6KMnO4+10FeCl2+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10Cl2+...
a H2SO4 + b FeCl2 + c HCl = d FeCl3 + f S + g H2O Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (H, S, O, Fe, Cl) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. H: 2a + 0b + ...
BaCl2,FeCl2溶液都是盐溶液，盐和酸反应是复分解反应，需要有沉淀、气体、弱电解质（如水）生成时才能反应，硫酸钡是沉淀，所以氯化钡可以和稀H2SO4反应，氯化亚铁和硫酸不反应。BaCl2