草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量:180 g·mol−1)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等。(1)草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为___。(2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析,300℃...
草酸亚铁晶体的摩尔质量为180g/mol;所以样品的纯度为:((10*(((V_1)-(V_2)))/((1000))*c*5/2*180))/m*100%,故答案为:((10*(((V_1)-(V_2)))/((1000))*c*5/2*180))/m*100%。 Ⅰ.由草酸亚铁晶体的化学式推测,其隔绝空气受热分解时可能会产生FeO,水以及碳的氧化物;可利用CO的还原...
(摩尔质量是180g•mol-1)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:剩余固体的质量g360288温度℃①过程I发生反应的化学方程式为_FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式草酸亚铁晶体中的铁元素质量为:3.6q×55×100%=1.12...
(O)=0.3mol:0.4mol=3:4,所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4,FeC2O4•2H2O有2/3Fe元素被氧化生成+3价铁,转移电子的物质的量=2/3×0.3mol×(+3-2)=0.2mol,设生成n(CO)=xmol,根据碳原子守恒,则生成n(CO2)=0.3mol×2-xmol=(0.6-x)mol,根据转移电子守恒得生成xmol×1=(0.6-x)mol×1+0.2mol...
(6)①草酸亚铁晶体的物质的量为:=0.03mol,通过剩余固体的质量为4.32g,则M的摩尔质量为=144g/mol,过程Ⅰ发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水,剩下的M为FeC2O4,故答案为:FeC2O4; ②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为:=1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量为:,设铁...
=0.03mol,通过剩余固体的质量为4.32g,则M的摩尔质量为 =144g/mol,FeC2O4的相对分子质量为144,所以开始发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水,剩下的M为FeC2O4,故答案为:FeC2O4; ②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为: =1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量为: ...
12.将1.800g FeC2O4•2H2O固体放在一个可称量的容器中加热.分解产物为CO.CO2.H2O与铁的氧化物.已知500℃时残留固体质量为0.800g.则此时所得气体的平均摩尔质量为( )A.25g/molB.27g/molC.30g/molD.32g/mol
(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)为淡黄色固体,难溶于水,可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题:实验1探究纯草酸亚铁晶体
(3) 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化”或“还原”)性.若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O,则参加反应的n(KMnO4)为. (4) 称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g•mol﹣1)用热重法对其进...
FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末,加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。草酸亚CuO N铁晶体碱石灰澄清NaOH石灰