锰锌铁氧体 ( MnzZn1-yFe2O4 )元件是电子线路中的基础组成部分。 某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备 MnO2 、ZnO和FeC2O4·2H2O ,可用于电池、催化剂等行业,其工艺流程如下:KC2O FeC2O 2H20沉铁滤液H2SO4 KMnO铁粉固体 A 沉锰→溶液C→还原锰锌铁l氧体粉末氨浸→分离MnO2 nH,O溶液 B
为[Zn(NH3)4]2+,其它元素不溶于氨水,过滤后得到固体A和溶液B,溶液B煮沸得到Zn(OH)2,Zn(OH)2受热分解生成ZnO;沉锰得到MnO2•nH2O,沉锰时加入高锰酸钾溶液,则固体A用硫酸溶解得到MnSO4,过滤后得到溶液C,溶液C中加入Fe粉还原,溶液C中的Fe元素为Fe3+,加入K2C2O4溶液进行沉铁,得到FeC2O4•2H2O。
下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔: Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH
能解释下列原理的离子反应方程式正确是 A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH-+2H2O=2Al(OH)3
[题目]黔张常铁路正在建设中.会用到大量的钢材.但是钢轨长时间使用后会生锈.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O.除铁锈常用的一种试剂是 .写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法: , 不过金属铝却具有很好的抗腐蚀性.其原因是: ,另外.金属钛(Ti)是航空.宇航.化工等方面的重
为[Zn(NH3)4]2+,其它元素不溶于氨水,过滤后得到固体A和溶液B,溶液B煮沸得到Zn(OH)2,Zn(OH)2受热分解生成ZnO;沉锰得到MnO2•nH2O,沉锰时加入高锰酸钾溶液,则固体A用硫酸溶解得到MnSO4,过滤后得到溶液C,溶液C中加入Fe粉还原,溶液C中的Fe元素为Fe3+,加入K2C2O4溶液进行沉铁,得到FeC2O4•2H2O。
(2)写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.(3)加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+.(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;其使用的较适宜pH范围是B.A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5(5)为测定粗产品中CoC12...
煤的“气化 是使煤变成洁净能源的有效途径之一. 其主要反应为:C + H2OCO + H2下图是用煤为原料合成F的路线图(部分反应条件和生成物已略).D的分子式为C9H10O.且能发生银镜反应.(1)写出A.D的结构简式:A: D: (2)关于有机物F的说法正确的是 .A.属于芳香烃
以某石油裂解产品为起始原料进行有机合成.合成路线如图所示:已知:F的分子式为C4H6O2.G的分子式为n.H的分子式为n.又知:①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 催化剂2C5H8O2+2H2O.②2个羟基连接同一原子上为自动脱去1分子水.请回答下列问题:(1)指出下列物质所含官能团的名称:D .E .